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1、福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（ ）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂2. （2分） (2017高二下赣州期中) T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018石家庄模拟) 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A . 五
2、种元素为原子最外层电子数一定都大于2B . X、Z原子序数可能相差18C . Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D . Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应4. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同5. （2分） 常温下，取浓度均为0.01molL1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01molL1NaOH溶液、0.01molL1盐酸进
3、行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . HA和MOH均为弱电解质B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl）=c（M+）=c（OH）=c（H+）C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A）+c（OH）=c（H+）+c（HA）6. （2分） 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（ ） A . K+B . Al3+C . ClD . Fe3+7. （2分） (2019高二上上海期末) 工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有
4、（ ） A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . Cl8. （2分） (2019静安模拟) 下列反应能用 来表示的是（ ） A . 澄清石灰水与 溶液反应B . 和 溶液反应C . NaOH溶液和 溶液反应D . 溶液和HI溶液反应9. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（ ） 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g
5、Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol11. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl、NO3K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID . 0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4212. （2分） (2016高一下赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ）
6、 A . 不变B . 先变小后边大C . 逐渐变大D . 逐渐变小13. （2分） (2017高一上荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时
7、，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%15. （2分） (2016高一下厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（ ） A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L二、 综合题 (共4题；共26分)16. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题
8、:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_（2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_（4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_（5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_ 己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_17. （6分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化
9、合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率
10、为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 18. （6分） (2016高三上济南期中) 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
11、 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73.74.7（1） MgO的电子式为_ （2） 滤渣2的主要成分是_，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_ （3） 加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为_ （4） 利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_ （5） 若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为_（
12、用含有a、b的代数式表示） 19. （7分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu
13、(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2O B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2
