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1、复习提纲-酸碱盐（填空）班级 姓名 学号 一、常见的酸、酸的通性硫酸（H2SO4）A、物理性质：（浓硫酸）（1）具 性可作气体干燥剂。（2）具 性能使纸张等碳化。（3）具强烈 性，沾上皮肤后先 再 。（4）稀释时应将 沿 慢慢倒入 并用不断搅拌，防止 。这样做的原因是和 。B、化学性质（稀硫酸）（1）稀硫酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。（2）稀硫酸+活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀硫酸+金属氧化物盐+H2O例： 、 （4）稀硫酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）稀硫酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 2、盐酸（氯化氢的水溶液，用HCl表示）物理性质（浓盐酸）（
2、1） （2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，这是挥发出来的 与空气中的 形成的 。（3）工业盐酸因含 而呈 色。化学性质（稀盐酸）（1）稀盐酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。（2）稀盐酸+活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀盐酸+金属氧化物盐+H2O例： 、 （4）稀盐酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）稀盐酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 3、硫酸与盐酸的对比 （1）两酸的电离方程式： 、 （2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。浓盐酸具挥发性导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。（3）区分两酸最好的试剂是 。（4）硫酸
3、酸根SO42的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含SO42-。盐酸酸根C l的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含C l。（5）通过两酸的化学性质可得出酸的通性为：A、 B、 C、 D、 E、 （6）请写出下列酸的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 、 、 从中可得出酸是： 化合物，酸具有通性的原因是 。二、常见的碱、碱的通性氢氧化钠（NaOH）俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。A、物理性质：（NaOH固体）（1）氢氧化钠是一种 晶体， 于水，且放出大量 。它裸露在空气中易 因此可作气体（NH3、CO、NO、H2、O2）的 。（2）氢氧化钠具强烈 性，不可食用。B、化学
4、性质：（NaOH溶液）（1）NaOH使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。（2）NaOH+非金属氧化物盐+H2O例： 、 （放在空气中易变质）（3）NaOH+酸盐+H2O例： 、 （4）NaOH+盐新盐+新碱例： （现象： ） （现象： ）氢氧化钙（Ca（OH）2）A、物理性质： B、化学性质：（1）Ca（OH）2使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。（2）Ca（OH）2+非金属氧化物盐+H2O例： （放在空气中易变质）（3）Ca（OH）2+酸盐+H2O例： 、 （4）Ca（OH）2+盐新盐+新碱例： 、 （5）通过两碱的化学性质可得出碱的通性为：A、 B、 C、 D、 （6）请写出下列碱的电离方
5、程式：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH 、 、 从中可得出碱是： 化合物，碱具有通性的原因是 。三、常见的盐1、盐的涵义： 2、盐的分类：按阴阳离子分、按溶解性分。3、盐的溶解性（口诀）： 4、氯化钠（NaCl）俗称食盐A、化学性质：NalgCl= .B、生理盐水、碳酸钠（a2）工业上称俗称物理性质： 化学性质：碳酸钠+强酸钠盐+二氧化碳+水 例： 碳酸钠+可溶碱钠盐+新碱（不溶）例： 碳酸钠+可溶盐钠盐+碳酸盐（不溶）例： 用途：制玻璃（候德榜） 6、碳酸钙：大理石的主要成分A、用途： B、溶洞成因： 、 四、重要化学方程式默写：1、 锌跟稀硫酸反应： 2、 铁跟稀盐酸反应： 3、 铁锈跟稀盐酸反应： 4、 氧化铜跟稀盐酸反应： ，5、 氧化铜跟稀硫酸反应： 6、氢氧化铜跟稀盐酸反应： 7、氢氧化铜跟稀硫酸反应： 8、氢氧化铁跟稀盐酸反应： 9、氢氧化铁跟稀硫酸反应 10、碳酸钠跟盐酸反应： 11、碳酸氢钠跟盐酸反应： 12、石灰石跟稀盐酸反应： 13、硝酸银跟稀盐酸反应： 14、氯化钡跟稀硫酸反应： 15、 （氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）16、 （氢氧化钠吸收二氧化硫）、 （氢氧化钠吸收三氧化硫）、 （氢
