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1、湖南省2021版高二下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）A . H2 （g）+X2（g）2H（g）+2X（g）H20B . 生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C . 若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多D . Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K22. （2分） (2016高一下武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（
2、 ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）3. （2分） (2018高二上长春期中) 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该
3、反应H0D . 25时，该反应的平衡常数K2.24. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） A . 图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB . 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒C . 图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D . 图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高5. （2分） (2016奉贤模拟) H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+HSO 和HSO H+SO ，若向H2SO3溶液中
4、（ ） A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2017高一上桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且
5、符合实验要求的是（ ） A . 过滤B . 收集氧气C . 制备并检验H2的可燃性D . 浓硫酸稀释8. （2分） 下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）A . 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B . 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C . 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D . 电子云伸展方向与能量大小是无关的9. （2分） (2019高二下汽开区月考) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B
6、 . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同10. （2分） (2018高二下内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A . 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g) H436kJmol1D . H2(g)F2(g)2HF(g) H25kJmol111. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质性质的比
7、较，错误的是（ ） A . 稳定性: H2ONH3B . 碱性：NaOHAl(OH)3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性： H2SO4HClO412. （2分） (2019高二下汽开区月考) 关于氢键，下列说法正确的是（ ） A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 的熔沸点明显高于 ，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键13. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（ ） A .
8、 n+11B . n5C . n+3D . n+414. （2分） (2015高一下九江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . W对应的单质只可以跟强碱反应15. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（ ） A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯16. （2分） “辛烷值”可用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度
9、最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,2,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4,4-四甲基丁烷17. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上18. （2分） (2016高一上淮南期中) 下表中评价合理的是（ ） 选项化学反应及其离子方程式评 价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=F
10、e（OH）3+3H+正 确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=HCO3正 确A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高二下武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴
11、水反应20. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃21. （2分） 苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（ ）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
12、均能发生反应二、 非选择题 (共10题；共65分)22. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol C
13、O和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留两位有效数字）23. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_实验3和实验2相比，改变的条件是_（2） 硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是_（用离子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液
