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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）ABCD2、 “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐
2、不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B电解饱和食盐水可制备金属钠C生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在3、下列有关晶体的说法正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠溶于水时离子键未被破坏4、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B隔绝空气焙烧时理论上反应
3、消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO45、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3DHCl HNO3 K2SO46、表示下列反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC
4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+8、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C高温加热和“
5、84”消毒液均可杀死禽流感病毒D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒9、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10、火法炼汞是在不太高的温度下(450-800)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前
6、工业上制粗汞的流程如图:下列有关说法正确的是A流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B“辰砂”加热时发生反应:HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法C洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放11、制备乙酸丁酯实验装置正确的是 ABCD12、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）AX极为负极B放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OCc、d电极产生
7、气体的物质的量之比为1:2D电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g13、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制溶液除去中的蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCD14、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中未发生置换反应15、往含Fe3、H、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A2Fe3H2O=2Fe22HB2H=H2OSO2C2H23=32NOH2OD2Fe333H2O
8、=2Fe(OH)33SO216、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A该反应是加成反应B若R为CH3时，b中所有原子可能共面C若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查18、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A淀粉溶液和氯水B硝酸酸化的硝酸银
9、溶液C氯水和四氯化碳D溴水和酒精19、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)20、下列化学用语的表
10、述正确的是()A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为DCO2的结构式为OCO21、下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型：BNH4Br的电子式：C34S2的结构示意图：D邻羟基苯甲酸的结构简式：22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中二、非选择题(共84分)23、（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、
11、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。24、（12分）阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：已知：RXNH3RNH2HX。请回答下列问题：(1)写出阿
12、比朵尔中含氧官能团的名称：_。(2)写出AB的化学方程式：_，该反应的反应类型为_。(3)X的结构简式为_。(4)设计以和CH3OH为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_25、（12分）某天然黄铜矿主要成分为（含），为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取硏细的黄铜矿样品煅烧，生成、和气体，实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示，完成下列填空：(1)实验中称量样品所需定量仪器为_。(2)装置的作用是_。(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_。用化学方程式表示滴定的原理：_。
13、(5)计算该黄铜矿的纯度_。(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含，）可制备。选用提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为_，证明炉渣中含有的实验方案为_。26、（10分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）中发生化学反应的离子方程式为_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为_，物质的量为_mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为_。27、（12分）亚氯酸
