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1、B单元化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式1B2 氧化还原反应概念36B3 氧化还原反应的规律及其应用43B4 化学物质及其变化综合59B1 离子反应与离子方程式【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成P
2、OCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.
3、00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为Mn
4、O2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO
5、3 I2碘的物质的量为(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H= Fe2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2
6、溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离
7、子符号。11.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AH+、Br、Fe2+、SO42BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。9.【理综卷
8、（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】9下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2
9、O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl与ClO发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与量有关的反应，应以少量的物质为标准进行书写。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】13.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()D. x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al
10、3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写B1H6【答案解析】【解析】B解析：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，
11、剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4、Al3，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003mol
12、Ba2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）（Ba2+），故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】11.下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2
13、NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，离子反
14、应方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度
15、中等。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2
