《2024年高考真题——化学（湖南卷）Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考真题——化学（湖南卷）Word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气
2、与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。2. 下列化学用语表述错误的是A. 的电子式：B. 异丙基的结构简式：C. NaCl溶液中的水合离子：D. 分子中键的形成：【答案】C【解析】【详解】A由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B异丙基的结构简式：，故B正确；CNa+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，
3、呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p键，形成过程为：，故D正确；故选C。3. 下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用的NaHCO3溶液冲洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B稀释浓硫酸时，
4、酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；C苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. 分子是正四面体结构，则没有同分异构体B. 环己烷与苯分子中键的键能相等C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关【答案】B【解析】【详解】A为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，故A项说法正
5、确；B环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误；C带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确；D当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确；综上所述，错误的是B项。5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA
6、)结构中的碱基相同，戊糖不同B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C. 核苷酸一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对【答案】A【解析】【详解】A脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故A错误；B碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核酸，如图：，故B正确；C核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在
7、一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故C正确；D核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故D正确；故选A。6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是A天工开物记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn
8、，因此总反应为，故A项错误；B为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；C锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：铜丝表面缓慢放出气泡，锥形
9、瓶内气体呈红棕色；铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】【详解】A金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为
10、红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是实验目的操作方法A从含有的NaCl固体中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥C用标准溶液滴定未知浓度的溶液用甲基橙作指示剂进行滴定D从明矾
11、过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充
12、当晶核，D正确；本题选D。9. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是A. P为非极性分子，Q为极性分子B. 第一电离能：C. 和所含电子数目相等D. P和Q分子中C、B和N均为杂化【答案】A【解析】【详解】A由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为BCN，故B正确；C由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是
13、含156个电子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确；D由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；本题选A。10. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是A. 电解时，向Ni电极移动B. 生成的电极反应：C. 电解一段时间后，溶液pH升高D. 每生成的同时，生成【答案】B【解析】【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还
14、伴随少量生成，电极反应为：。【详解】A由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误；B由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确；C由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；D根据电解总反应：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1molH2时得到的部分电子由OH-放电产生O2提供，所以生成小于0.5mol，D错误；故选B。11. 中和法生产的工艺流程如下：已知：的电
15、离常数：，易风化。下列说法错误的是A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B. “调pH”工序中X为或C. “结晶”工序中溶液显酸性D. “干燥”工序需在低温下进行【答案】C【解析】【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。【详解】A铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确；B若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确；C“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；
