氯水的成分及性质

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1、氯水是一种非常重要的化学试剂，其优点是氯气所不可比拟的。但是氯水成分的多样性和 性质的多重性及其用用对同学们来说比较难掌握，现将其归纳如下。一、氯水成分的多样性氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在如下三个 平衡：Cl2+H2 HC1+HC10、HCIO H+C1O-、H2O H+ OH-，所以 通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、ci-、CIO-、及 少量OH-。久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化这是由于氯水中存在如下反应： Cl2+H2Ob HCl+HClO、2HClO= 2HC1+ O2 f。最后导致氯水的黄绿

2、色消失，pH减小，因 此久置的氯水可视为 HCl 溶液。如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。正因为具 有上述变化，氯水通常随用随配，如需贮存备用，宜放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。二、氯水性质的多重性由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质：(1) 表现Cl2的性质：氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能 使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、Fe Br 2等发生氧化还 原反应： Na2SO3 +Ci2+H2O= Na2SO4+2HCi、 3Ci2+ 2FeBr 2=2FeCi3+ 2Br 2等。(2) 表现HC1O的性质

3、：氯水中含有HClO, HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。(3) 表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放 出氢气，能与CaCO3反应放出CO2；具有Cl-的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。(4) 表现H2O的性质：氯水中含有大量H2O，加入无水硫酸铜会出现蓝色。(5) 同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色(先变红是由于氯水 中H+的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性)。三、运用新制氯水解答问题时要具体问题具体分析(1) 作氧化剂时，Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，Cl2不能发生反应则认为是次氯酸反应。(2

4、) 氯水中加AgNO3是盐酸(即Cl-)反应。(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。练习： 将氯气分别通入下列物质的溶液中，试写出相应的反应现象及其原因，并写出有关反应的化 学方程式。NaBr FeCl2 AgNO3 NaHCO3反应现象原因化学方程式溶液变成橙色Br-被Cl2氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3223有白色沉淀生成Ag+与Cl-反应生成沉淀AgN03+HCI=AgCM +HN0333有气体产生hco3-与H+反应产生气体NaHC03+HCl=NaCl+C02f +H20322