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1、定量认识化学变化质量守恒定律教学设计【三维目标】1、知识与技能：（1）、认识质量守恒定律；（2）、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；2、过程与方法：（1）、通过质量守恒的活动探究，体验科学探究的意义及过程；（2）、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；（3）、通过实验探究培养学生如何有效的开展小组合作、讨论交流；3、情感态度与价值观：（1）、认识定量研究对化学科学发展的重大作用；（2）、培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法，了解量变和质变之间的辩证关系；（3）培养学生用实验探究的方法来定量研究和分析问题的能力；(4)、初步形成物质不灭的观点；【教学重点】质量守恒定律的探究；
2、【教学难点】用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。【教学方法】交流讨论、实验探究、合作归纳【教学用具】多媒体、课件【实验用品】硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、蜡烛、镁带、锥形瓶,小试管,托盘天平（带砝码）、带胶头滴管橡皮塞、木块、火柴、坩埚钳、酒精灯、砂纸【教学过程】（复习引入）、化学变化的基本特征是什么？化学变化有新物质生成的同时伴随着能量的吸收或释放。化学变化中物质的质量又如何变化呢？这一节课我们将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论在化学变化中物质的质量关系及其应用。（板书）4-2 定量认识化学变化今天我们应用科学探究实验的学习方式运用天平定量研究化学变化中的物质质
3、量的变化。（组织探究）科学探究的一般步骤是：提出问题 猜想假设 设计实验 实验验证 形成结论（提出问题）（演示）、火柴燃烧后剩下灰烬，它的质量表面上如何变化？酒精燃烧，连灰烬都没有留下？难道说物质消失了吗？（讲述）现在我们了解一下三百多年前的化学家如何研究化学变化中的质量变化。（投影）在1673年英国化学家波义尔（obort Boyle,1627-1691）曾经做过一个实验：在一只敞口的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，称量金属灰的质量，发现比原来的金属质量增加了，你能帮他解释金属灰质量比原来增加的原因吗？（提出假设和猜想）化学反应前后物质的总质量如何变化？请同学们提出猜想增加？减少？不变？（思
4、考）你准备怎样证明你的猜想？现在就让我们一起来探究这一问题的答案。（实验探究）请利用实验桌上提供的仪器和药品，设计探究实验验证你们的猜想。可以参考老师提供的四个探究实验方案，我们分四个大组，4人为一小组进行实验探究，同学们实验时要注意安全，按实验要求和操作规程进行实验，组内分工协作，有的记录、有的操作，共同分析得出结论、有的报告结果。请报告探究实验现象和结果。老师巡回指导，及时肯定正确地操作，纠正学生操作中的错误。特别注意实验中的异常现象。（汇报探究结果投影）：探究实验(一)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，请1大组的同学汇报，探究实验(二)碳酸钙和稀盐酸反应，请第2大组的同学汇报。（板书）探究实
5、验一、二的化学反应式。上述二个探究实验的质量守恒。（1）m(氢氧化钠溶液)+m(硫酸铜溶液)=m(硫酸钠溶液)+m(氢氧化铜)（2）、m(大理石)+m(稀盐酸)=m(氯化钙溶液)+m(二氧化碳)+m(水)。（投影）（质量守恒定律的发现）1777年，法国化学家拉瓦锡使用比较精密的天平，用定量的研究方法，在密闭的容器中，重新做了氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系，发现了质量守恒关系，结果得到的结论是：“无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西，物质在每一个反应前的质量都等于反应后的质量，这可认为是一个公理。”拉瓦锡把近代化学推进到了定量研究的水平，被后人称为“定量化学之父”。（讲述）后来人
6、们用先进的测量仪器做了大量的化学实验，确认拉瓦锡的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。那么质量定恒定律的内容是什么呢？（板书）一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（讲解）理解要点：、“参加化学反应的”，所给予的物质不一定都参加反应。“质量总和”是参加反应的物质的质量总和和生成的物质的质量总和，若一方面考虑不全，结论就错。（3）适用范围：必须是在化学反应中，如50克酒精和50克水混合形成100克酒精溶液，就不能用质量守恒定律解释。（汇报结果投影）探究实验(三) 点燃蜡烛，请第3大组的同学汇报探究结果，探究实验(四) 点燃镁带，请4大组的同学
7、汇报，现象和结论；请同学们分析这两个实验符合质量守恒定律吗？（m(镁带)+m(氧气)=m(氧化镁)）故这两个实验表面上是不守恒，实际上是符合质量守恒定律。 (讨论思考)若要使上述2个实验结果在反应前后的质量相等，可以如何改进设计这两个实验呢？请同学讨论思考、并回答，重新设计探究实验。课后我们补做。（投影）探究实验证明质量守恒定律要注意：有气体参加化学反应或生成时，反应体系必须密封（即不与外界发生物质交换）P97联想与启示：木炭燃烧后质量减少了；铁钉生锈后质量增加了。请分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？（交流与讨论）P97为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
8、和”呢？你能用微粒的观点解释质量守恒吗？（提问）化学反应的实质是什么？（投影）镁在氧气中燃烧的微观反应过程：（引导分析）得出微观解释。（板书）在化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量均不变，所以质量守恒。（小结）质量守恒定律从质量的角度反映了物质发生化学变化时的内在规律，它为我们今后进一步学习和定量研究化学提供了理论依据，为工农业生产中运用化学反应进行生产提供了理论核算的依据。本节课你们有什么收获？（练习与实践）见投影（作业）书上P102 、2题（板书设计） 4-2 定量认识化学变化一、 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。 原子的种类 化学反应前后 原子的数目 不变 原子的质量
