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1、2013年四川省普通高考考试说明（理科综合化学）.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。.命题指导思想 2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)各学科的命题，遵循有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平的原则，根据普通高等学校对新生文化素养的要求，并结合我省中学教学的实际，以能力测试为主导，考查考生对所学课程基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学
2、探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养的考查，并在试卷结构、试题设计等方面保持相对稳定，适度创新。.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够
3、通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力。2.分析和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力。(2)能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。3.化学实验与探究能力(1)了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。(2)在解决简单化学问题的过程中，
4、运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。从考试要求上看，对于学生能力的考查可以总结为三个维度：一个是整合信息的能力；第二个是解决问题能力；第三个是实验探究能力。值得关注的是：全国卷有考查信息整合能力加强的趋势，我们经常会见到一些物质的制备，这些题目都是考生利用题中给出的信息，进行知识的加工的整合，然后根据自己已经掌握的知识去解决新的问题。在今年的备考中要注意培养学生对化学用语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。另外一点就是，实验探究题目仍然是不变的高考热点。二、对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了
5、解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。往往取得高分的学生不是难题都会做，而是简单题不丢分。基础是否扎实不仅是区分好生与差生的标准同时也是高考化学取得高分的最重要因素。今年基础题目肯定比较多。.考试范围和内容2013年普通高
6、等学校招生全国统一考试理科综合(四川卷)化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3(物质结构与性质)、选修4(化学反应原理)、选修5(有机化学基础)5个课程模块的内容，以及全日制义务教育化学课程标准要求的有关内容。根据学科体系，上述内容分为化学学科特点与化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础5个部分。一、化学科学特点和化学研究基本方法1.化学学科特点(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其
7、能量变化等基本原理和规律。(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2.化学的基本观念与研究方法(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。二、化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(4)了解浊液、溶
8、液和胶体都是常见的分散系。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解浊液、胶体和溶液的区别。2.化学用语及常用计量(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。(2)掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。(5)化学计量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含
9、义。能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。3元素周期律，物质结构与性质 (1)原子结构与元素性质了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变
10、规律与原子结构的关系。以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第电离能、电负性等性质的周期性变化规律。(2)化学键与物质的性质了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。能用价层电子对互斥理论1/2(a-xb)推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
11、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解键的极性和分子的极性。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(3)分子间作用力与物质的性质了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。删除：认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。了解“等电子原理”的含义，能
12、结合实例说明“等电子原理”的应用。知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。知道分子晶体和分子间作用力的含义。4.化学反应与能量(1)理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。(2)理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。(3)认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(4)通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。(5)了
13、解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(6)理解原电池（带盐桥）和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。(7)了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。5.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(3)结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等
14、)对化学平衡的影响。(4)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。6.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离及离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。认识溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合应用。三、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、A
15、1、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。(3)了解合金的概念及重要合金的应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、C1等)(1)理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律实现物质间的转化。4.以上各部分知识的综合应用。四、常见有机物及其应用1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（红外光谱和核磁共振氢谱）。(3)了解有机化合物中碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体(含顺反异构体而不包括手性异构体)。(4)了解常见有机物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。(5)了解有机化合物
