《2022-2023学年宁夏省石嘴山市化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年宁夏省石嘴山市化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语或模型图正确的是A氮气的结构式：B用电子式表示溴化氢的形成过程为：CCO2的比例模型：D14C的原子结构示意图2
2、、下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）A实验I：制取并收集氢气B实验II：验证葡萄糖的还原性C实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液3、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.05 molL1s1Dv(NH3)0.3 molL1min14、下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中
3、，500比常温更有利于氨的合成5、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AABBCCDD6、下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化
4、铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率8、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是()ANa2CO3和HClBAl2(SO4)3和NaHCO3CNaOH和AlCl3DBa(OH)2 Na2CO3和NaHSO49、下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl
5、（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol10、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（ ）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaCl11、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z
6、三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌下列说法正确的是A四种元素原子中,原子半径最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于盐酸C最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于YD1molW单质与足量X单质反应,转移的电子数为12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同DpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色13、下列叙述正确的是()A1 mol L1
7、NaCl溶液中含有 NA 个Na+B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1D将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL114、下列说法正确的是APH 试纸在检测气体时必须先湿润B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热15、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.0
8、1mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是AX是硫元素BY的最高价氧化物的电子式为 CW的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键DZ的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO416、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD向N
9、aHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O17、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是AWZ沸点高于W2Y的沸点B含Z的两种酸反应可制得Z的单质CW2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子DX的含氧酸一定为二元弱酸18、已知在盐酸中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A将通入溶液中，可发生反应B每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子C溶液能将KI溶液中的氧化D具有较强的氧化
10、性，可以将氧化为19、下列各项表达中正确的是ANa2O2 的电子式为B16O2和18O2互为同素异形体C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl的结构示意图为20、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族Bx=2C锗原子的核外电子数为32D锗原子的中子数为4121、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDAABBCCDD22、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族
11、，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式
12、是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_24、（12分）A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置为第_周期_族，A 原子的最外层电子排布式为_，A 原子核外共有_个不同运动状态的电子。(2)B
13、、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的_。（用个离子符号表示）(3) A、B 形成化合物的电子式_；这些化合物中所含的化学键有_(4)非金属性的强弱：C_D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱_。25、（12分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和N
14、a2CO3溶液饱和NaHCO3溶液（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：（3）检查装置A的气密性：_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为_（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
