《2022-2023学年河南省周口市扶沟县包屯高级中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省周口市扶沟县包屯高级中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是A滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2B滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含ClC滴入硝酸酸化
2、的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42D加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH42、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是( )A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2
3、至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NAD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL4、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀DH2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol
4、L-15、下列指定反应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2+2OH-CaCO3+2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H+6I-3I2+2NO+4H2O6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D“硅胶”由硅酸凝胶经干燥
5、、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是AH2SiO3SiO2 SiCl4BA12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3CCa(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)DFe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)38、在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）ABCD9、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D
6、的平衡浓度为0.5 molL-1,则下列说法不正确的是( )A反应速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡浓度为4mol /LCA的转化率为25% DB的平衡浓度为1.5mol /L10、常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( )A该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓Na
7、OH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大11、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )ABCD12、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da cd13、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中
8、各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-14、在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol A+1 mol B+1 mol HeC3 mol C+2 mol D D2 mol A+1 mol D15、下列有关实验装置进行的相
9、应实验，不能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取干燥纯净的NH316、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）bcadCc、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制Da点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性20、下列表示正确的是A中子数为20的Ar原子： Ar B硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式： DCH4的比例模型：21、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，
10、Cl-，S2-室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-ABCD22、已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c
11、(B)c(OH)c(A)二、非选择题(共84分)23、（14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。分子结构中键和键数目之比为_中N原子采取_杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：_。已知酸性：，下列相关见解合理的是_。A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标
12、参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为，则BP键的键长为_pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。24、（12分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和
