《江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏北三市 2019届高三上学期期末考试化学试卷（含答案）2019届高三模拟考试试卷.化 学:2019.1j本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满：分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：r 郛i HH1C 12N 14册 16N=23S 32* 39Mn 55卜R*墀1第I卷（选择题共40分）空；单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。*:每小题只有一个选项符合题意。:1.2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我*I ;省举办。下列做法不应该提倡的是（）J A.秸秆就地露天焚烧 B.生活垃圾资源化利用；C.消除农村黑臭水体D.推广使
2、用可降解塑料.I 2.用化学用语表示 NaO计2HCl=2NaCl+ H2O中的相关 第（微粒，其中正确的是（）j A.中子数为18的氯原子：18Cl B. Na2O的电子式：Na2 O 2凶 i / M -1:C. H 2。的结构式：h h d. Na 的结构示意图：”:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （）：A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2Q粉末 _J呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒D. HNOW酸”可用于洗涤附有银镜的试管4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol - L 1NaHC第液
3、：K Al，NO、SOB. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2 、 Na 、 SO42 、 NO3C.滴加KSCN显红色的溶液：Nh4、K Cl . I D.由水电离产生的C(H+) = 1X10T2 mol-L的溶液：NH4、 Ca2 、 Cl、 AlO25. 下列关于 Cl2 的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ()A.用装置甲制备CI2 B.用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na?Q与CO反应生成QB. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液
4、变红D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH) 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClQ溶液和浓盐酸反应：ClO3 + CP + 6H =Cb f + 3H2OB. NaHSO溶液和 NaClO溶液混合：HSO+ClO =HClO SO23C.酸性KMnO液和双氧水混合：2MnO+5HQ=2M2i + 5Q? +6OH + 2HOD. NaHCO溶液加入少量的 Ca(OH2溶液：CsT + 2OH + 2HCO=CaCQ + CO + 2H2O8. 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X位于第IV A族，Y元素原子最外层电子数是次外层的 3倍，
5、Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是 ()A. X 、 Y 只能形成一种化合物B. 原子半径： r(X)r(Y)CuSQaq) B. SQ2 * NaSiO3(aq) DNaSO(aq)C. NH4NO一HNQaq)D. FeQ q-FeCL(aq)一三一无水 FeCl310. 下列说法正确的是()A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s) +2N(g)=Si 3、(S)能自发进行，则该反应 为放热反应C. 1 mol Cl 2与足量的NaOH液充分反应，转移电子的数 目为 2X X 1023D.常温下，pH= 2的醋酸溶液与pH =12的NaOH容液混 合后
6、的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一 个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只 要选错一个，该小题就得0分。11 .丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上B. X -Y的反应为消去反应C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子12 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选实验操作和现象结论将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸后，
7、滴加KSCN Fe(NO)2已变质溶液，溶液变红向蛋白质溶液中分别 加入甲醛和(NH4)2SO 饱和溶液，均有固体析出向 2 mL 0.5 mol - L-1NaHC酹液中滴力口 1mL0.5 mol - L 1 CaCb溶液，产生白色沉淀和气体向溶有SO的BaCl2溶 液中通入气体X,出现 白色沉淀蛋白质均发生了变性白色沉淀和气体分别为CaC解口 CO气体X具有强氧化性13 .根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲表示2SO(g) +Q(g) =2SO; AH0D.图丁是常温下AgCl和AgCr。的沉淀溶解平衡曲线， 说明阴影区域只有AgCrQ沉淀14 .常温常压下)将 a mol
8、CO2气体通入含b mol NaOH 的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是 ()A. 2 ac(CC3 )c(OH ) c(H十)B. 2 a= b 时，则一定存在：c(OH ) = c(H2CO) + c(HCO) 十 c(H+)C.b2ac (HCO)D. a=b 时，则一定存在：2c(Na*)+c(H+) =c(OH ) 十3c(Cd )+ 2c(HC。)+ c(H2CO)15.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)+3B(g) 2c(g); AH0,测得反应的相关数据如下:容 器容器 类型初始 体积反应物投入 量/mol反应 物的 平 衡转 化率
9、a平衡 时C 的物 质的 且 里/mol平 衡 常 数KABCI恒温 恒容1 L130a1(A)Kn绝热 恒容1 L002a2(C)xKm恒温 恒压2 L260a3(A)y下列说法正确的是()25A. x, y B. a i(A)1第n卷(非选择题共80分)16. (12分)以硫酸渣(含FeQ、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 ( 写出一种 ) 。(2) “还原”过程中的离子方程式为。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH的化学方程式为。若用CaCO3 “沉铁”，则生成FeCO3 沉淀。当反应完成时，溶液中 c(Ca2+)/ c(Fe2+
10、)=o已知 Kp(CaCO) = X 10： Ksp(FeCO) =2X 1011(4) “氧化”时，用NaNO2 浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225 C、n(C)/ n(O)=时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min 金属产率下降的原因是。17. (15 分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G合成路线如下：(1) G 中的含氧官能团名称为 ( 写出两种 ) 。(2) A -B的反应类型为。(3) E的分子式为C7H9QN,写出E的结构简式：。(4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写
11、出该同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是a氨基酸。(5)成路线流程图 ( 无机试剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干 ) 。18. (12 分) 实验室 以食盐为原料制备焦 亚硫酸钠 (Na25Q)并测定其纯度，流程如下：已知： NazSO + SO=NWQ, 5c2c2 + 2MnO + 16H*=10CO +2Mrn+ + 8H2Q焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO,并生成盐。(1)反应I的化学方程式为；流程中 X的化学式为。(2) 0.5 mol Na 2S2Q溶解于水配
12、成1 L溶液，该溶液pH=。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5 溶于水时主要反应的离子方程式为。(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤 1：准确称取20.00 g 产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol1的H2SO溶液，蒸储；将产生的 SO用200.00 mL 0.500 0 mol酸性KMnO液吸收，完全吸收后，加 水稀释得到吸收液250 mL。步骤2:准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol的“C2O4标准溶液滴定，消耗 K2c2O4标准溶液48.00 mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的纯度( 写出计算过程) 。19.
13、(15 分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、 FeS、 caS和SiO2等)为原料制备NiS。- 6H2O的流程如下：已知：CaF2难溶于水，NiS。易溶于水，不溶于乙醇； Ni 溶于稀H2SO4。(1) “煅烧”的目的是。(2) “煅烧”得到的Ni2O3 有强氧化性， “酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2 ，则产生的气体为(填化学式 ) ，浸出渣的主要成分为 (填化学式 ) 。(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镁的离子方程式：。(4) 检验“沉钙”完全的操作为。(5) NiSO4 质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中 “过滤”后得到 NiSQ - 6H2O晶体的实验方案：将滤渣，得到 NiSQ - 6H2O晶体(实验中须使用的试剂有 1 mol1H2SO, 乙醇 ) 。20. (14分)SQ、NOM大气污染物，NHNa HSO等是水 体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO SO可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反 应原理如下：NO(g) + Q(g)NO(g) + Q(g) ; A H = 200.9kJ - mol1SO(g) + Q(g) lSO(g) +
