江西省赣州市2021学年高二化学上学期期中试题

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1、江西省赣州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题江西省赣州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子的相对质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Cr：52第卷 选择题（48分）一、本题共16个小题，每题都只有一个选项合符题意，每小题3分，共48分。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法即可以获得NaCl、Br2和 Mg2关

2、于胶体的性质与应用，下列说法错误的是（ ）A明矾净水是利用胶体的吸附性B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA1mol Na2O 和Na

3、2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAA. B. C. D. 4短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19， 下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：WXB简单离子半径由大到小的顺序：YZMCM的气态氢

4、化物是弱电解质DY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡H2OO2O2/放电5下列化学工艺不可行的是()AN2 NO NO2 HNO3B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2Br2D铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al6. 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H = -1200 kJmol-1，已知T2T1，对于该反应，下列图像正确的是（ ）A BC D7.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A（s）+2B（g） C（g）+D（g）+Q已达到平衡状态的

5、是（ ）A混合气体的密度 B混合气体的压强 C混合气体的平均摩尔质量 D反应放出的热量8中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 H0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C使用光催化剂能增大NO的转化率D使用光催化剂能增大活化分子的百分数9某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)mY(g)3

6、Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )Am1 B第二次平衡时，Y的浓度为1.2 molL1C两次平衡的平衡常数相同 DX与Y的平衡转化率相等10. 一定温度下，在一密闭容器中充入2mol HI气体，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H0 ，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措施是（ ）维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g) 维持温度和压强不变，再充入2molHI 降低温度 加压（缩小容器体积） 升高温度A. B. C. D. 1

7、1用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是()A装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B装置乙：实验室测定中和热C装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体易溶于水12.下列实验的操作、现象和结论(或解释）均正确的是（）操作现象结论（或解释）A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SOB密闭容器中有反应：A(g)+B(g)xC(g)达到平衡时测得c（C）为0.5 molL-1，将容器容积缩小至原来的一半再次达到平衡时测得c（C）为0.8molL-1x=l，增大压强平衡正向移动C往试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入46滴2%的NaOH溶液

8、，振荡后加入2mL葡萄糖溶液，加热煮沸产生砖红色沉淀葡萄糖分子结构中有醛基D向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I 13.对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（） A. A、B、C是气体，D不是气体 B C、D是气体，A、B有一种是气体 C C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D A、B是气体，C、D有一种是气体14. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K

9、a增大BCH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸D0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小15一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是（ ） AX极为电池的负极 B电池工作时，Y极上发生还原反应C电池工作时，光能转变为电能 D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不断减少16人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() A吲哚乙酸分子中所

10、有碳原子全部共面B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应第卷 非选择题（52分）17.（11分）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。(1)该反应的 H _0（填“” 或 “=”）。(2)T 时，向2L密闭容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。(3) T 时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2

11、O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的v(正)_v(逆) (选填“”或“=”)(4)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_（填序号）。0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_。（保留两位有效数字）当三个容器中的反应均达到平衡状态

12、时，CO转化率最高的是容器_。18.（9分）工业上利用CO与H2反应合成优质燃料甲醇。(1) 已知燃烧6.4g甲醇放出145.16kJ热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。(2)甲醇燃料电池具有能量密度大，对环境污染小等优点，有一种甲醇碱性燃料电池装置如图1所示: 甲醇应由 (选填“a”或“b”)极通入，其电极反应式为 ；当电路中通过1.2mol电子时，a极室n(OH-）减少 mol；(3)已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H129.0 kJmol1，在一恒容密闭容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强关系如图2所示，则下

13、列说法正确的是_。A.温度：T1T2T3B平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)C正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)D平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d)19（12分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）工业上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/molc. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3kJ/mol主反应的H1_。将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1所示，试分析脱硝的适宜温度是_（填序号）。A1050温度超过100