《2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师大附中高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师大附中高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A过滤时，需不断搅B将-氧化为B
2、r2C正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br22、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水电离产生的c(H+)=11014 m
3、olL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH = Cl ClO H2OBCu溶于稀HNO3：3Cu8H+ 2NO3 = 3Cu2+2NO4H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32 2H+ = CO2H2ODAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH = Al（OH）35、常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是Aa点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14Ba 点对应的Ksp不等于c点对应的KspCb 点
4、将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点DCaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)6、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被还原为Xn，则n值为()A2B3C4D57、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化
5、学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同8、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱9、已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快该反应的速率的是A升高温度B加入少量MnO2固体C加水稀释D加入几滴FeCl3溶液10、下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温
6、度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三11、有关水的表述正确的是A电子式为B是直线型分子C是非电解质D可以作氧化剂12、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：Aa极产生氧气，b极产生氢气Ba电极区溶液pH值减小C含铬微粒主要以Cr2O72形式在b极区聚集DC
7、rO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移13、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36LC当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLD参加反应的金属总质量为9.6gm3.6g14、下列四种元素中，其单质还原性最强的是A基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素B基态原子最外电子层排布为
8、3s1的元素C原子核外电子数最少的元素D第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素15、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是A如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变16、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A过滤B蒸馏C蒸发D分液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、C
9、O32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。18、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C
10、8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。19、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 gmL1，则该氨水的物质的量浓度为_。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_ 。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置
11、中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是_。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。催化剂保持红热的原因是_。氨催化氧化的化学方程式为_。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接_。a盛有碱石灰的干燥管 b盛有浓硫酸的洗气瓶 c盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有_。20、可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（
12、0mL50mL），乙管可上下移动。请回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择_（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二：_；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_（填“向上”或“向下”）移动，使_。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mo
13、l，则用含n和V的式子表示m_（结果可不必化简）。21、乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；H0，请回答：(1)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变C混合气体的密度不随时间而变化D单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O(2)写出上述反应的化学平衡常数的表达式K=_，升高温度时，该反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)下列措施中能使增大的是_A升高温度 B恒温恒容下充入氦气 C将H2O(g)从体系分离 D恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O(l)H2O(g)；H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的燃烧热的热化学方程式_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
