《高考化学大一轮复习考点规范练21第七单元化学反应速率和化学平衡新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习考点规范练21第七单元化学反应速率和化学平衡新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第42页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖北荆州中学期末)下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下,水由气态变成液态拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。B.工业上合成氨C.将散落的火柴放入火柴盒D.固态碘升华答案:D解析:熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程,A不符合题意;工业合成氨的反应为N2+3H22NH3,该反应为熵
2、减小的过程,B不符合题意;将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程,C不符合题意;固态碘升华属于熵增加的过程,D符合题意。2.(2016福建八县期中)下列说法正确的是()A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应答案:A解析:食物在常温下腐败是自发进行的,A正确;放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B错误;自发反应由焓变和熵变两个方面决定,熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C错误;电解池的反应属于非自发反应,D错误。3.(2015天津理综,6)某温度
3、下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n mol。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n据:(1-n)(2-mn)3n
4、=30%60%10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡的平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=0.2 molL-1,D项错误。4.(2016湖北重点中学第一次联考)在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)HT2B.T2 时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)c(NO)增大C.T1 时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.
5、T1 时,该反应的平衡常数K=导学号16980335答案:D解析:由表中数据可知,T1 时达到平衡n(C)=0.35 mol,T2 时达到平衡n(C)=0.375 mol,由于反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)的H0,则有T1T2,A错误;T2 时,达到平衡时再缩小容器的体积,平衡不移动,c(N2)c(NO)不变,B错误;T1 时,若开始时反应物的用量均减少一半,相当于平衡时不改变反应物的量而将容器的体积增大一倍,该过程中平衡不移动,NO的转化率不变,C错误;T1 时,该反应的平衡常数为K=,D正确。5.(2016河南中原名校第二次联考)一定温度下,某恒温密闭容器中存在如下平衡
6、:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0减小压强后,下列说法错误的是() A.平衡常数不变B.n(O2)增大C.SO2的体积分数增大D.c(SO2)增大答案:D解析:温度不变,平衡常数不变,A正确;该反应是气体体积减小的反应,减小压强,该平衡向逆反应方向移动,n(O2)和n(SO2)增大,SO2的体积分数增大,B、C正确;减小压强该平衡逆向移动,容器中各物质的浓度均减小,D错误。6.(2016湖北汉川期末)下列说法正确的是()A.H0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地
7、向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向答案:B解析:H0的反应,H-TS0、S0,反应能自发进行说明H-TS0,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,B正确;反应能否自发进行需要由焓变、熵变和温度共同决定,C错误;在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态和化学反应的方向,D错误。7.(2016湖南五市十校教研教改共同体联考)可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体
8、积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大答案:D解析:因为反应前后气体体积不变,所以减小容器体积(即加压)平衡不移动,A错误;加入催化剂,只改变反应速率,不改变平衡状态,Z的产率不变,B错误;增大c(X),根据勒夏特列原理可知,平衡移动只能减弱c(X)增大,不会改变c(X)增大的事实,可知X的转化率减小,C错误;正反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,D正确。8.(2016江西宜春、樟树联考)已知温度为T0时,可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如
9、图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%C.T0时,该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热HT2,升高温度,Z的物质的量浓度增大,平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应是吸热反应,D错误。9.(2016豫南九校联盟第一次联考)温度为T 时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0,容器中A、B、D的物
10、质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.反应在前10 min的平均反应速率v(B)=0.15 molL-1min-1B.该反应的平衡常数表达式K=C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动D.反应至15 min时,改变的反应条件可能是降低温度答案:C解析:由图像可知,反应在前10 min的平均反应速率v(B)= molL-1min-1=0.15 molL-1min-1,故A正确;由10 min时的平衡转化量可知c(A)c(B)c(D)=112,故B正确;因为反应前后的气体物质体积不变,故加压化学平衡不移动,故C错误;15 min时,A、B的物质的量浓度增大,
11、D的物质的量浓度减小,平衡逆向移动,改变的条件可能是降低温度,故D正确。10.(2016湖南师大附中、长沙一中、长郡中学、雅礼中学四校联考)一定条件下合成乙烯发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。反应的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是()A.生成乙烯的速率:v(M)v(N)B.平衡常数:KMKN,故B错误;催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动和转化率,故C错误;设开始投料n(H2)=3 mol,则n(CO2)=1 mol,在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)310
12、 01.50.50.2511.50.50.251所以CO2的体积分数为100%=15.4%,故D正确。二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(2016江西九江一中期末)(16分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)若在恒温、恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填序号)。A.CO的百分含量保持不变B.容器中H2的浓度与CO的浓度相等C.容器中混合气体的密度保持不变D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:甲醇蒸气重整法。
13、该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为;在制备H2时最好控制n(O2)n(CH3OH)=,答案:(1)AD(2)该反应是一个熵增的反应(或S0)2CH3OH+O22HCHO+2H2O0.5解析:(1)浓度相等不能说明其浓度不再变化,B错误;气体总质量一定、容器体积一定,密度始终不变,C错误。(2)该反应是一个熵增的反应,若是放热反应,则一定能自发进行,若是吸热反应,则一定条件下能自发进行。
