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1、第三章氧化还原反应一、选择题(30分)1.在+I+H+Cr3+I2+H2O反应式中,配平后各物种得化学计量数从左至右依次为()(A) 1,3,14,2,1,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,1,142常用得三种甘汞电极，即饱与甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0、moldm3甘汞电极,其电极反应为：Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2CI(aq),在25C时三种甘汞电极得得大小次序为()(A)(B)(C)(D)=解：Cl越大越小3根据标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存得就是()(A)Br2与ClO3(B)Fe2+与Sn4
2、+(C)Fe2+与Pb2+(D)Sn2+与I2(;)4下列电对得电极电势不受介质酸度影响得就是()(A)MnO4/MnO42(B)MnO2/Mn2+(C)S/H2S(D)O2/H2O5已知:,则()(A)(B)(C)(D)无法确定解6.已知眉(MnO4/MnO2)=1、68V眉(MnO2/Mn2+)=1、23V贝U眉(MnO4/Mn2+)为()(A)2、91V(B)0、45V(C)1、51V(D)1、825V7原电池Zn|Zn2+(C1)|Zn2+(C2)|Zn(C12),下列叙述中正确得就是()AEJ0E=0BE=0EKCE=0E=0DEJ0EM0解：正负极电极反应都就是：Zn2+2e=Zn
3、电极电势都就是：(因正负极得锌离子浓度不等,即C1Mc2)8下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大得就是()(A)ClO42H+2e=ClO3H2O;(B)Co3+e=Co2+(C)S2O822e=2SO42(D)2Hg2+2e=Hg22+9已知沪(Pb2+/Pb)=0、126VKsp(PbCl2)=1、6XI05,则泸(PbCl2/Pb)为()(A)0、268V(B)0、41V(C)0、268V(D)0、016V10已知泸(Ag+/Ag)=0、799VKsp(AgCl)=1、56X1010，若在半电池Ag+/Ag(1、0molL1)中加入KCl,使得溶液中KCl
4、得浓度为1、0molL1,则其电极电势将()(A)增加0、581V(B)增加0、220V(C)降低0、581V(D)降低0、220V(A)Pt|Fe2+,Fe3+|Ag+|Ag(+)(B)Cu|Fe2+,Fe3+|Ag+|Ag(+)(C)Ag|Fe2+,Fe3+|Ag+|Ag(+)(D)Pt|Fe2+,Fe3+|Ag+|Cu(+)12某电池A|A2+(0、10mol)|B+(0、10molL1)IB(+)得电动势E=0、27V,则该电池得标准电动势E?为()(A)0、24V(B)0、27V(C)0、30V(D)0、33V13当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂得氧化能力增强得就是()(A)Cl2
5、(B)Fe3+(C)Cr2O72(D)Co3+14根据元素得标准电极电势图M4+0、10VM2+0、40VM,下列说法正确得就是(A)M4+就是强氧化剂(B)M就是强还原剂(C)M4+能与M反应生成M2+(D)M2+能转化生成M与M4+15下列电对中沪最小得就是()16. (A)H+/H2(B)H2O/H2(C)H3PO4/H2(D)HCN/H2解:,K为离解常数K越小,$越小,水就是1014,最小对于一个氧化还原反应，下列各组中正确得关系式应就是()(A) 0；v0;Kv1(B) 0;0;K1(C) v0；v0;K117. v0;0;Kv1反应Mn2+PbO2fMnO4+Pb2+总反应式配平
6、后氧化剂得化学计量系数就是()(A)8(B)5(C)10(D)3反应2MnO4+5S2+16H+=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2、00V,当某浓度时电池电动势为2、73V该反应得厶G为()18. (A)5&00F(B)7200F(C)10X2、73F(D)10X2、73F在298K时,非金属I2在0、1molL1得KI溶液中得电极电势就是()。已知:E2/|)=0、535V19. (A)0、365V(B)0、594V(C)0、236V(D)0、432V下列电池电极选择不正确得就是()(A) ZnIz+(0、1molL1)IICu2+(0、1molL1)ICu(+)(B) F
7、eIFe2+(1molL1),Fe3+(1molL1)III(1molL1)|I2(s)IPt(+)(C) PtIH(101、3KPa)IH+(0、001molL1)IH+(1molL1)IH(101、3KPa)IPt(+)ZnIZrF+(0、0001molL1)IIZn2+(0、01molL1)IZn什)二、填空题(30分)在298K,101、3kPa得条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)为0V;在碱性溶液中,(H2O/H2,OH)为0、83V。20. 有下列几种物种：1、NH3H2O、CN与S2;当NH3H2O存在时，Ag+得氧化能力最强；解:NH3H2O存在时,Ag+形成Ag(NH3),
8、与其她几个物种相比，溶液中Ag+浓度最大(2)当S2存在时,Ag得还原能力最强。解:S2存在时,Ag+生成Ag2S,与其她几个物种相比，溶液中Ag+浓度最小(Ksp(Agl)=8、511017,Ksp(Ag2S)=6、691050,K稳(Ag(NH3)=1、1107,21. K稳(Ag(CN)=1、31021)硝酸得氧化性比硝酸钾强，硫化钠得还原性比硫化氢强(强，弱)。24原电池中，发生还原反应得电极为正极，发生氧化反应得电极为负极，原电池可将_化学_能转化为_电_能。25.以反应2MnO+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O组成原电池，则此电池得符号表示为Pt|Cb(p)|Cl(
9、c)|MnO4(c),Mn2+(c),H+(c)|Pt(+)。26氧化还原方程式:NaClO3+FeSO4+H2SO4NaCl+Fe2(SO4)3+H2O,该式配平后方程就是1NaClO3+6FeSO4+3H2SO41NaCl+2Fe2(SO4)3+3H2O。27根据BrO+2H2O+4e=BrO+4OHBrO+H2O+2e=Br+2OH已知,则可能发生得反应方程式为3BrO=2Br+BrO3。28. 元素得电位图：pH=0时,写出下列两种情况下，KMnO4与KI溶液反应得方程式(配平)(1)KI过量2MnO4+16H+10I=2Mn2+512+8H2O(2)KMnO4过量6MnO4+18H+
10、5I=6Mn2+5IO3+9H2O某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成得原电池中，小于0,大于0,大于1。(大于、小于、等于)对某一自发得氧化还原反应，若将反应方程式中各物质得计量数扩大到原来得2位,则反应得将增大。电动势E_不变。29. 三、计算题(30分)用计算说明酸性条件下(H3O+=1、0moldm3),Ag能把FeCb水溶液中得Fe3+还原成F0得原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。(Ag+/Ag)=0、80V(Fe3+/Fe2+)=0、771VKsp(AgCI)=1、771010解:由于Cl存在，Ag能把Fe3+还原成Fe2+,反应如下：Ag+Cl+Fe3+=AgCl+F
11、e2+(AgCl/Ag)=0、80+0、059lg(1、771010)=0、22(V)0所以上述反应能在酸性溶液中自发进行。(2)锌在碱性溶液中置换氢气:Zn(s)+2OH(aq)=ZnO22(aq)+H2(g)在标准状态下:c(OH)=1、0molL1c(ZnO22)=1、0molL-1c(H+)=1、0X1014molL1反应得两个电极为:2H2O+2e=H2+2OH沪(H2O/H2)=0、83VZnO22+2H2O+2e=Zn(s)+4OH(aq)泸(ZnO22/Zn)=1、22V=0、83(1、22)=0、39V0反应能在碱性溶液中自发进行。四、问答题(10分)34在碱性溶液中，多硫化物离子与离子起氧化一还原反应，产物为与Br离子。在反应中，所消耗得离子与OH离子之比为2:3。试求x值,并写出离子方程式。解、+8xOHx+4xH2O+(6x+2)e6e+3H2OBr+6OH3+(3x+1):3+(3x+1)+(6x6)OH=3x+(3x+1)Br+(3x3)H2O所以x=53S52+16+24OH=15+16Br+12H2O
