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1、原电池中易错问题剖析原电池中易错问题剖析在高考考点中，原电池的知识是常有考点之一，但是很多学生能够掌握原电池原理，却在实质问题解决中，靠照本宣科，易犯固定思想之错，不可以灵巧运用原理变通，有效解决原电池的相关问题。在教课中，绝大部分教师会在设计原电池实验后，指引学生剖析，得出原电池的组成因素，即：1.两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合电路；4.发生氧化复原反响。学生好多时候会不自觉地套用这几个组成因素，不着重问题实质，简单出现常有错误。笔者以为原电池的易错问题可分为三类，只假如着重问题实质，灵巧运用原电池原理进行解决，即可得出正确结论。一、与原电池的电极有关的易错问题1.开朗金属必定做负极
2、在很多原电池中，因为较开朗金属没有参加反响，实质是较不开朗金属参加反响，在反响中失掉电子。故是较不开朗金属做负极，较开朗金属做正极。比如：以铁和铜做电极、浓硝酸做电解质溶液组成的原电池中，因为铁常温下遇浓硝酸会钝化，而铜会与浓硝酸反响，故实际是铜做负极，铁做正极。电极反响分别为：（-）：Cu-2e-=Cu2+，（+）：NO-3+2H+e-=NO2+H2O，电池总反响：Cu+2NO-3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O。又如：以Mg和Al做电极、NaOH溶液做电解质溶液组成的原电池中，Mg不可以和NaOH溶液反响，实质是Al与NaOH溶液反响，故实质是Al做负极，Mg做正极。电极反响分别为：（
3、-）：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O，（+）：2H2O+2e-=H2+2OH-，电池总反响：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。2.两电极必定是金属且开朗性不一样组成原电池的因素之一是有两个电极，其实质能起导电作用。常常是依据详细需要取用的，解题时没必需固定在只有金属才能够的思想模式上。比如：常有的燃料电池的两个电极均以多孔碳、镍、铂、钯等做电极资料。3.负极资料必定参加电极反响，正极资料必定不会参加电极反响原电池中负极发生氧化反响，但其实不是必定要负极资料自己发生氧化反响，其余物质在负极上发生氧化反响就不可以，故负极资料不必定参加电极反响。比如：常有氢氧碱性燃料电
4、池中正负极资料均不参加反响。电极反响分别是：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：H2-2e-=2H+，总反响：2H2+O2=2H2O。原电池正极发生复原反响，一般正极资料自己不参加电极反应，但有些电极资料会参加电极反响。如：铅蓄电池负极反响Pb-2e-+SO2-4=PbSO4，正极反响为PbO2+SO2-4+4H+2e-=PbSO4+2H2O。又如以Zn和Ag2O做电极、KOH做电解液组成的银锌纽扣电池，电池负极反响：Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O，正极反响为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。在这两个例子中PbO2和Ag2O均做正极，自己均参加了电极反响。还有可充电
5、电池在放电时，正极自己都会参加电极反响。4.原电池的负极质量不会增添在原电池中负极资料或参加反响或不参加反响，很简单被理解为其电极质量要么不变要么减小，其实要看电极参加详细反响而定。如在上边3中提到银锌纽扣电池，放电时的负极反响为：Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O，随放电的进行，负极质量不停增添。二、与原电池中电解质有关的易错问题1.电解质溶液中的溶质必定参加反响在很多原电池中，电解质一般会参加反响，也有电解质不参与反响的。如钢铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐化时，其负极反响：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：O2+4e-+H2O=4OH-，总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。不难
6、看出NaCl没有参加反响。2.电解质必定是水溶液在原电池的组成因素中要有电解质，其实质能供给导电粒子与电极一同形成闭合回路。于是很简单被理解为是电解质的水溶液，从而致使错误。其实只假如电解质就行，不用管是不是水溶液仍是消融状态，即可防止错误。比如：以锂和石墨，四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯中形成的原电池，其电解质就不可以为水溶液，因锂能与水强烈作用。其工作时，负极反响为：Li-e-=Li+，正极反响为：3SOCl2+8e-=6Cl-+SO2-3+2S，电池总反响为：8Li+3SOCl=6LiCl+Li2SO3+2S。三、原电池设计的易错问题和发生反响的易错问题1.全部氧化复原反响都能设计成原电池原电
7、池原理是让氧化复原反响在两个不一样的地区发生而产生电流，于是简单被理解为全部的氧化复原反响都能设计成原电池。但是很多氧化复原反响是不可以被设计成原电池的，如C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）就不可以设计成原电池，因为该反响为吸热反响，常温下不可以自觉进行，所以只有能自觉进行的氧化复原才能够设计为原电池。2.两电极反响相加必定得电池总反响在书写原电池的电极反响和电池反响时，常将两个电极上发生的反响相加的电池的总反响，或是用总反响减去某一电极反响得另一电极反响。但有些原电池的两极反响产物还可与电解质溶液持续反响，其最后反响就不是两极相加或相减而得。比如：为了除掉银器表面的黑色物质氯化银
8、，可将稀的食盐溶液放入铝盆内，将黑色的银器浸入溶液中并使银器与铝盆接触，搁置一段时间后，黑色物质就会除掉而银不会损失。其原电池反应为：负极：Al-3e-=Al3+，正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，正负极生成的Al3+和S2-在溶液中会发生互促水解2Al3+3S2-+H2O=2Al（OH）3+3H2S。总反响为上述三个反响的叠加：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al（OH）3+3H2S。总之，在原电池问题的解决中要着重问题实质，运用原理进行知识整合，保证不用要的错误。内容总结（1）原电池中易错问题剖析在高考考点中，原电池的知识是常有考点之一，但是很多学生能够掌握原电池原理，却在实质问题解决中，靠照本宣科，易犯固定思想之错，不可以灵巧运用原理变通，有效解决原电池的相关问题（2）4.发生氧化复原反响（3）学生好多时候会不自觉地套用这几个组成因素，不着重问题实质，简单出现常有错误（4）故是较不开朗金属做负极，较开朗金属做正极
