《安徽省滁州市2023年化学高一下期末统考模拟试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市2023年化学高一下期末统考模拟试题(含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学方程式中，不正确的是ACu+2HCl =CuCl2+H2 BFe+CuSO4=FeSO4+CuCAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32、为消除目前燃料燃烧时产
2、生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能3、正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中不正确的是（）A乙烯的结构简式CH2=CH2BCH4分子的球棍模型CCa2+的结构示意图D乙醇的分子式C2H6O4、能用表示的反应是A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液5、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色
3、石蕊溶液6、反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是( )A2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin)B2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是123C在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反应速率是0.2 mol(Lmin)7、工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用( )A由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应8、以下能级符号不正确的是
4、A3sB3d C3pD 3f9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L10、下列有关说法正确的是A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭
5、火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂12、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（ ）A1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B谷氨酸分子中的NH2表现碱性C谷氨酸分子之间不能发生反应D谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应13、证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D滴加NaOH溶液，产生白色沉淀14、某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）A0.05molB0.25 mo
6、lC0.5 molD0.75 mol15、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A分子式为C5H10的烯烃 B甲苯的一氯代物C相对分子质量为74的一元醇 D立方烷()的二硝基取代物16、下列说法正确的是AH2O2的电子式:B乙烯的比例模型为：C原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D乙烯的结构简式为CH2CH217、反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1s1
7、 v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是()ABCD18、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 苯 丙烯 邻二甲苯ABCD全部19、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A0.16B0.08C0.04D0.0220、下列变化是物理变化的是A煤的干馏B石油分馏C石油裂化D乙烯聚合21、下列方程式正确的是A铁与稀硫酸反应的离子方
8、程式：2Fe6H=2Fe33H2B乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBrC碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32D二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O22、下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A B C D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的
9、结构简式为_,B的结构简式_，D的官能团名称_。（2）的反应类型_。（3）写出的化学方程式_。（4）写出的化学方程式_。24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。25、（12分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S
10、元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_ (填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。26、（10分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（3）氯气与水反应的化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中
11、“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现
12、象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。28、（14分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反
13、应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量小于形成化学键_的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_
