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1、第1章 第2节 第2课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC D【答案】B【点拨】第A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。2下列有
2、关叙述正确的是()A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强的则是：I、Br、Cl、FD某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列
3、不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是I、Br、Cl、F”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为5价，负价应为3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，100%8.8%，M(R)31，排除D项。【答案】B3下列各元素的
4、氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族D元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色【解析】既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是铝元素的氧化物Al2O3，而X、Y、Z、W分别是S、Ca、Al、K，故C项符合题意。【答案】C4已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C若B是金属元素，则C一定也是金属元素D若
5、C是非金属元素，则D一定也是非金属元素【解析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。【答案】D5下列说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减BHF、HCl、HBr、HI热稳定性减小CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增DF、Cl、Br、I失电子能力递增【解析】依据第A族元素的递变规律知，F2、Cl2、Br2、I2
6、的氧化性依次减弱。【答案】C6下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化【答案】C【点拨】并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、溶解性、密度等。7关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减少C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价41【答案】A8下列各种说法中，正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B从Na到Ar，随着原
7、子序数的递增原子半径逐渐变小C11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化【答案】D【点拨】元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从1递增到7，而3号到9号元素的最高正价从1递增到5，O和F没有最高正价，故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正
8、确。9X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是()Aacmn BbdmnCabdc Dabcd【答案】B、D【点拨】“核外电子排布相同”说明四种离子之间存在关系ambncndm，B项正确，A不正确。“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d；又“mn”，说明aXm与bYn中ab，cZn与dRm中cd。10元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的失电子性和得电子性D相对原子质量【答案】D【点拨】元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期
9、性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化。11下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKClDCsF【解析】第A族元素阴离子半径大小顺序是IBrClF，第A族元素阳离子半径大小顺序是CsKNaLi，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。【答案】A【点拨】本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律。下面总结一下规律：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大；(1)同主族元素的原子从上到下，原子半径依
10、次增大，如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。(2)同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)r(K)r(Ca2)。三看电子数：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。(1)原子半径小于相应的阴离子半径，如r(Cl)r(Na)。(3)当元素原子可形成多种价态阳离子时，价态高的半径小，如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。12甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是()A甲乙处于同一周期B甲乙处于同一主族C甲乙的单质都是气体D甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【点拨】L层最多可有8个电子，当其他电子层共
11、有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层共有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。13下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD【答案】C【点拨】15号元素为P，其最高化合价为5；A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第
12、三周期A族。14元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X与Z2具有相同的核外电子层结构”，知X元素为Na元素，Z元素为O元素，故Y元素原子序数为3611817，故Y元素为Cl元素。离子半径X_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HFH2S；三
