《盐类水解公开课教(学)案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解公开课教(学)案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、I校内公I开课第二节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解（第二课时）授课教师：王金秋学 校:时 间：2012年5月21号第二节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解（第二课时）【教学目标】（一）知识与技能1从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理2. 能够归纳总结出盐类水解的规律（二）过程与方法1. 能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的的 这一宏观现象2 .能在盐类水解的分析中抓住主要矛盾分析问题的重要性（三）情感态度与价值观能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理【教学方法
2、】实验探究、启发、小组合作探究【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CHsCOONa. Na2CO3 NaCkNH4CI、，酚酥试液、PH试纸,玻璃棒，表面皿等【教学过程】【联想质疑】导入新课一、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢？的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它的水溶液呈什么性？如何用实验验证？叫碱不是碱?俗名-一纯碱盐碱性【学生设计实验验证】讨论：如何设讣实验验证碳酸钠的水溶液的酸碱性?【小组交流得结论】 酸碱指示剂 PH试纸 酸度计【活动探究】用酚酥试液检验碳酸钠溶液的酸碱性K学生实验用PH试纸检测下列溶液的pH值，填写下表【学生观察现象得结论】实验
3、方法盐的溶液溶液的酸碱性c(H+)、c(OH-) 相对大小用 PH 试 纸CH3COONa 溶液碱性c(H+)c(OH-)NaCI溶液中性c(H+)=c(OH-)【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这三种溶液里H+和OH 的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CHCOONa、NH4CI在水洛液中既不能电离出OFT也不能电离出H+, 而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH的浓度总相等，那么是谁打 破了这一等量关系呢？【探究1】CHjCOONa溶液为什么显碱性？提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？I加入盐形成
4、的盐溶液中存在哪些离子？I哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？I对水的电离平衡有何影响？【学生分组讨论】探究2：为什么氯化铁的水溶液呈酸性？【检查】学生回答探究3：为什么氯化钠的水溶液呈中性？【检查】学生回答一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【分组讨论】盐类水解的条件和实质是什么？【小组交流归结总结】2、盐类水解的条件：盐必须溶于水盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？KN03A12(S04)
5、3 K2C03 CuS04N&2SK2SO4、【拓展延伸】盐类水解有何规律?盐酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性KNO3XaCl 等强酸强碱强酸强碱盐否（无弱不水解）中性K2CO3CH3COOXa 等弱酸强碱强碱弱酸盐是（酸弱酸水解）碱性NH4C1CuSO4 等強酸弱碱强酸弱碱盐是（碱弱碱水解）酸性【归纳总结】盐类水解规律4、规律：谁弱谁水解,无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。练习拓展1、向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？溶液的酸碱性如何？A. H2SO4 B. FeC13 C. Ba （N03） D. KF E. KOH2、氯化钱溶液中C（NH4+） : C（Cl-）的比值 （）A:大于1B:小于13、0. lmol/L的酷酸溶液和0. lmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7【我的收获】各小组谈通过本节课的学习，有哪些的收获？【作业布置】课后习题【板书设计】第二节弱电解质的电离 盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件：盐必须溶于水盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。4、规律：谁弱谁水解,无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。
