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1、镁和铝的化合物专项训练例题精选：例1：下列物质能否在自然界量稳定存在AMgBMg2CMgCl2DKAlO2分析：物质能否在自然界中稳定存在,主要取决于该物质的化学性质,即是否与水、O2、CO2等物质反应。镁是活泼金属,易被O2氧化,再进一步转化成其它物质,因此金属镁不能大量存在。Mg2是碱易与CO2反应而不能大量存在。MgCl2不与O2、H2O、CO2等物质反应,可以大量存在,主要存在于海水中,KAlO2易与H2O、CO2反应,不能大量存在。答案：C例2：在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是ABCD分析：此题是离子共存问题,题意是在强碱性溶液中,大量共存,溶液为无色。因此我们
2、在考虑问题时,不仅要注意离子能否存在于碱性环境中,离子间能否发生氧化还原反应,能否发生复分解反应,还要考虑溶液是否无色。如在C选项中,是紫色,不符合题意。A选项中遇碱都发生反应,生成Al3和NH3,因此不能共存。遇碱发生如下反应,也不能在碱性条件下共存。答案：B例3：实验室中有一包铝土矿,怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的性质差别,可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中,从而除去石英SiO2,再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别,可用过量烧碱溶液分离。由于偏铝酸是比H2CO3还要弱酸,所
3、以可用通入CO2使转化为再加热分解后即得Al2O3。还有一种方法,利用SiO2、Al2O3溶于强碱,而H2SiO3不溶于酸,而加HCl先转化为,HCl过量又转化为Al3+,以后操作与上一过程相同。答案：方法一：方法二：例4：把1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/L的NaOH溶液120 mL混合,问得到Al3多少g？分析：因Al3为两性氢氧化物,所以之间混合计算,不能单单按一段的过量计算来处理,应先算最大沉淀量的用碱量,然后再根据判断进行计算。设全部沉淀用2mol/L的NaOH x ml生成y mol Al3解得说明NaOH的量比用于沉淀Al3+的最大值还要大。设,2mol/L的Na
4、OH可溶解z mol Al3。解得,Al3沉淀的量为：0.0750.015=0.06molAl3沉淀的质量为：0.0678=4.68g答案：沉淀的质量为4.68克。例5：有一透明溶液,可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断,原溶液中一定含有1离子；一定不含有2离子,可能含有3离子,为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验操作和现象为4。分析：向溶液里加入过氧化钠粉末,会发生Na2O2和H2O的反应,生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生,说明原溶液中不含有N
5、H4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色,所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化,表明随Na2O2的加入即NaOH的形成,白色沉淀逐渐增多,后来又逐渐减少,最后保持沉淀不变,说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在,可通过焰色反应来检验。答案：1；2；3；4用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液,放在酒精灯火焰上灼烧,并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色,说明原溶液中一定含有,否则不含。专项训练：一、选择题：1、能做耐火材料的是AMgOBSiO2C金刚石DMgCl22、从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是ABCD3、某强酸性溶液中,可以大量共存的是ABCD4、下列各化学反应的离
6、子方程式中,有错误的是A氢氧化铝与盐酸反应：B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C碘化钾溶液中滴入溴水：D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A将氧化铝溶于水。B将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸。6、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl离子浓度之比为A51B53C13D527、现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl8、将镁条在空气中点燃后,其产物用水溶解,过滤后所得固体物质
7、是A只有MgOB只有Mg2C只有Mg3N2DMgO和Mg29、下列物质的溶液中,通入过量的CO2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH10、向含有1mol KAl2的溶液中加入适量的Ba2溶液,使恰好转化为沉淀,此时生成的Al3的物质的量是A1molB1.33 molC0.67molD011、处理铝锅垢应采用A浓HNO3B浓盐酸C浓乙酸D浓NaOH溶液12、往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是ABCD13、下列物质中,只能由单质直接化合而制得的是AFeCl3B
8、CuSCAl2S3DFeS14、下列物质属于纯静物的是A铝热剂B水泥C明矾D氯水15、将少量固体甲投入液体乙中,充分反应后,有白色沉淀和一种无色的难溶于水且在空气中可燃的气体生成。甲、乙可能是A甲为氮化镁,乙为水B甲为钠,乙为MgCl2溶液C甲为MnO2,乙为浓盐酸D甲为CaSO3,乙为盐酸二、填空题：1、有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下,F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为,其中氧化剂是
9、,氧化产物是。已知C溶液和D溶液混合后,也有白色沉淀B析出,其化学方程式为。2、镁条在二氧化硫中也可以燃烧,其化学方程式为。3、明矾的化学式可表示为,它属于盐。若以明矾为原料,制取纯净的硝酸铝,最好选用按加入前后顺序填写和为试剂,反应的离子方程为：,。4、今有不溶水的氧化物,如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物或者两性氧化物,请简述实验过程及判断。5、有六瓶白色固体,它们是和无水,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应。123三、计算题：1、X、Y、Z三种金属,原子量之比为357。若以421的原子数之比组成的三种
10、金属的混合物4.64g溶于足量盐酸后,放出的氢气在标准状况下的体积为3.136升,生成盐的通式为MCl2,求三种金属的原子量。2、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,有0.78g白色沉淀生成,再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。答案：一、选择题：1、A2、C3、CD4、D5、B6、C7、C8、D9、CD10、D提示：沉淀1mol 中的需要为2mol,而其中有4mol OH,4mol OH又恰好使1mol 中的1mol Al3+转化为了,恰好与1mol KOH反应。11、A提示：铝锅与浓盐酸、浓乙酸、浓NaOH溶液均可反应,但与浓硝酸常温钝化,而锅垢就可以与
11、浓硝酸发生反应而被除掉。12、D提示：AlCl3物质的量为,最终生成KAlO2,3KCl,从K元素考虑需KOH为4,即为答案。13、C14、C15、B二、填空题：1、1A、Al2O3；B、Al3；C、AlCl3；D、NaAlO22；O232、3、；复；氨水；稀硝酸；4、将该氧化物取少量分别加入盐酸和NaOH溶液,如只溶于盐酸而不溶于NaOH溶液,则该氧化物为碱性氧化物,如只溶于NaOH溶液而不溶于盐酸,则该氧化物为酸性氧化物,如既溶于盐酸,又溶于NaOH溶液,则为两性氧化物。 5、蓝色溶液,不溶于水蓝色沉淀溶液白色沉淀,刺激性气体,无明显现象三、计算题：1、X：24；Y：40；Z：562、3.91克提示：设投入x克金属钠可使沉淀恰好完全溶解,总共相当于产生NaOH解得克 /
