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1、第一节 元素周期表 第2课时卤族元素核素目 标 导 学1.了解卤族元素性质及递变规律。2初步学会依据元素在周期表中的位置推断和解释其原子结构特点和相关性质。3知道元素、核素的含义及其相互间的联系，了解同位素的概念。4知道符号X所表示的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。一、卤族元素的性质与原子结构之间的关系1卤族元素的原子结构(1)卤族元素的原子结构示意图：_ _F ClBrI(2)结构特点卤族元素最外层电子数都是_，这些元素的最低化合价均为_价，从FI，核电荷数依次_，电子层数依次为_，原子半径逐渐_。2卤素单质的物理性质从FI随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐_，状态由_，熔沸点逐渐_，密
2、度逐渐_.3卤素单质的化学性质(1)与H2的反应反应条件氢化物的稳定性化学方程式F2_Cl2_Br2_I2_规律：从F2到I2，与H2反应的剧烈程度依次_，生成氢化物的稳定性依次_(2)卤素单质间的置换反应实验步骤实验现象实验结论将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管，振荡后加四氯化碳，振荡、静置溶液分上下两层，下层呈_色卤素单质的氧化性强弱：Cl2_Br2_I2将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加四氯化碳，振荡、静置溶液分上下两层，下层呈_色将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加四氯化碳，振荡、静置溶液分上下两层，下层呈_色卤素单质的氧化性强弱：Cl2_Br2_I22NaBrCl
3、2=_氧化性：Cl2 Br2；还原性：Cl Br2NaICl2=_氧化性：Cl2 I2；还原性：Cl I2NaIBr2=_氧化性：Br2 I2；还原性：Br I结论：非金属性逐渐_，单质的氧化性依次_，相应阴离子的还原性依次_，非金属性 的能把非金属性弱的从溶液中_出来(F2除外)。二、质量数1原子结构(1)原子是_中的最小粒子。具有相同_统称为元素。(2)构成原子的粒子间的关系：原子_ 2.质量数 (2)构成原子的粒子间的关系：原子_决定元素的种类，_决定原子的种类，_决定元素的化学性质。(1)定义：原子的质量主要集中在_，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略_的质量，将核内所有_的相对
4、质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。(2)公式：质量数(A)_。(3).X的含义：表示一个_为A，_为Z的X原子。三、核素与同位素1元素：具有相同_的同一类原子的总称。2核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。如氢的三种核素为_名称分别为_。注意：核素可用_来表示，一种核素就是一种_。只有确定了_和_才能确定核素。例如H、H、C、C各为一种核素。不能把质量数作为判断核素种类的标准。例如Ca、K是两种不同的核素。_决定元素的种类，_决定原子的种类，_决定元素的化学性质。3同位素(1)定义：_相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。注意：H、H是两种核素，它们互称为同位素，同位素的质子数_，中子数_。同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，_基本相同。大多数元素都有同位素，所以_的种类比_的种类要多。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如H、H、H是三种不同的氢原子，都属于氢元素。(2)特点：同位素在周期表中占有_。天然存在的同位素，相互间保持_的比率。(3)用途：考古时利用_测定文物的年代。_用于制造氢弹。利用放射性同位素释放的射线_等。
