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1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本
2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32-+H2O2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+S
3、O32D醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O3、下列收集氯气的装置正确的是()ABCD4、在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为A(2a-c)/b B(2a-c)/2b C(2a-c)/3b D(2a-c)/6b5、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A30B55C23D326、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A制漂白粉 B炼铁
4、C制生石灰 D制烧碱7、下列说法不正确的是A新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同BHClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱CHClO见光、加热易分解，放出O2D新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子8、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。下列说法不正确的是ACu被氧化，NO是还原产物B氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3CHNO3体现氧化性和酸性D若反应掉32gCu，转移电子数为6.0210239、下列实验方案设计中，可行的是A将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B加稀盐酸后过滤，除去混在铜
5、粉中的少量镁粉和铝粉C用萃取的方法分离汽油和煤油D用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物10、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫11、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化12、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正
6、确的是ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐13、120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A+3B+1C+4D+214、下列关于氯气的说法中正确的是A可用排水法收集Cl2BCl2能将Fe氧化成FeCl2CCl2和Cl-都能和钠反应DCl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂15、下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含
7、氯离子的是ABCD16、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过
8、滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。18、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。19、分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯
9、0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： （1）仪器a的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在_；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。20、实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置，则需选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量_。(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下
10、列操作的正确顺序是：B_G (用字母表示)。A冷却 B称量C洗涤 D定容E.溶解 F.转移 G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_。A50mL B10mL C25mL D20mL21、某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.4
11、48L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。
12、离子种类离子浓度（mol/L）2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、硝酸是强酸，KOH属于强碱，KNO3属于可溶的盐，离子反应方程式为HOH=H2O，A正确；B、生成物不正确，正确反应是Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C、FeCl3属于可溶性盐，需要拆写成离子，应是Fe33OH=Fe(OH)3，C错误；D、生成物不正确，由于是足量的CO2，因此与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2OH=HCO3，D错误。答案选A。【答案点睛】明确发生的反应以及正确的拆分是解答的关键，该类试题的一般解题思路是：检查反应能否发生，检查反应物、生成
13、物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。2、A【答案解析】ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A正确；B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，选项B错误；C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO3-，选项C错误；D用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。3、C【答案解析】A. 是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；B. 氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；C. 氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。答案为C。4、C【答案解析】根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH-NH3+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=n/V计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒计
