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1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责课时提能演练(八) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液2.下列反应中，产物有氧化铁的是()A.加热蒸干FeCl3溶液，并将得到的固体灼烧B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液3.称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。某同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中含有Fe2，应选用()A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KS
2、CN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe35.(2020三亚模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将铁粉加入到FeCl3溶液中：FeFe3=2Fe2B.FeO加入硝酸
3、中：FeO2H=Fe2H2OC.将FeCl3溶液与氨水混合：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3 3H26.(2020聊城模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在pH13的溶液中：NH、K、ClO、ClB.在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K、NH、CO、SOC.有NO存在的溶液中：H、Ba2、Cl、SOD.在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、K、SO、Al(OH)47.(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加
4、入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.(2020杭州师大附中模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强9.(易错题)2.8 g F
5、e全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0 molL1B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO)1.6 molL1D.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.111B.131C.338 D.114二
6、、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2020大纲版全国卷改编)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；_。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_；(4)E在I中燃烧观察到的现
7、象是：_。12.(12分)(探究题)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A.稀盐酸溶液B.稀硫
8、酸溶液C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的(填试剂字母)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂字母)，若溶液，则试样中含有Fe2。13.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加
9、，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸答案解析1. 【解析】选B。A项，由于每溶解56
10、 g的Fe，溶液中析出2 g 的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应，故选B项。2.【解析】选A。FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3，A正确；B、C最终得到的都是Fe3O4，不正确；Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。3. 【解析】选D。溶液中已经有3价铁离子，选A会造成干扰，选C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。而Fe2能使酸性KMnO4溶液退色，故应选D。4. 【解析】选D。由于先发生反应：Fe
11、2FeCl3=3FeCl2，后发生反应：FeCuCl2=FeCl2Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，D项正确。5.【解析】选C。A项电荷不守恒；B项，Fe2有还原性，可以被硝酸氧化，正确的离子方程式为：3FeONO10H=3Fe35H2ONO；D项，不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成Fe2和氢气。6. 【解析】选D。pH13的溶液显碱性，NH与OH不能大量共存，A错；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H、CO不能共存，B错；NO、H
12、、SO因发生氧化还原反应不能共存，C错；常温下，c(H)1.01013 molL1的溶液显碱性，Na、K、SO、Al(OH)4能够共存，D对。7.【解析】选D。A2Fe32I=I22Fe2 碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3正确8. 【解析】选D。SO2通入混合液中，发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、
13、C选项均不正确，D项正确。【方法技巧】SO2与BaCl2的有关溶液反应所得白色沉淀问题(1)SO2与BaCl2和HNO3混合液，得BaSO4沉淀；(2)SO2与BaCl2、FeCl3混合液，得BaSO4沉淀；(3)SO2与BaCl2和NH3H2O混合液，得到BaSO3沉淀；(4)SO2与BaCl2和H2O2混合液，得到BaSO4沉淀；(5)SO2与BaCl2和溴水混合液，得到BaSO4沉淀；(6)SO2与BaCl2、NaClO混合液，得到BaSO4沉淀；(7)SO2与BaCl2、KMnO4混合液，得到BaSO4沉淀。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)当HNO3过量时，铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3；(2)除剩余的HNO3能溶解铁外，生成的Fe(NO3)3仍能溶解铁。【解析】选A。由于反应后溶液的pH为1，说明HNO3过量，所得溶液为Fe(NO3)3溶液，则n(反应前HNO3)n(未被还原HNO3)n(被还原HNO3)n(剩余HNO3)
