《2022-2023学年四川省绵阳市三台县三台中学实验学校高三化学第一学期期中调研试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省绵阳市三台县三台中学实验学校高三化学第一学期期中调研试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物
2、质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol2、中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3、水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是A温度升高，水中分子总数减少B水中c(OH-)随温度升高而降低C水的pH随温度升高而升高D水的电离过程是放热过程4、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl
3、3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）5、下列说法正确的是（ ）ANa、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应BCO
4、、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物C某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH6、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A1：1B1：3C3：1D2：17、下列说法正确的是A配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以
5、防止 Fe(NO3)2 发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高8、已知下列反应：Co2O36HCl（浓）=2CoCl2Cl23H2O（）；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（）。下列说法正确的是（）A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应9、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( )A对比等浓
6、度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸10、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是( )A闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH - 2e = Zn(OH)B闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH
7、减小C闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动11、已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB反应中KI被氧化CI2是氧化产物CuI是还原产物D当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol12、某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶
8、液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13、下列有关化学用语表示正确的是A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)314、下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液F
9、eCl3NaOH溶液过滤D溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液AABBCCDD15、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是16、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，
10、下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全17、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为11518、向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：B实验可以证明结合能力比强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料
11、信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为19、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A反应总过程H0BFe+使反应的活化能减小C总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应20、新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AFe(OH)3胶体显电中性BFe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀DFe(OH)3胶团结构可表示为：Fe(OH)3mnFeO+(nx)Cl-x+xCl-2
12、1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA22、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+中含有36个电子 BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素 DH2与H3属于同素异形体二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取
13、有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_24、（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、
14、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是_。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcA的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_。25、（12分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液
