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1、一曼中学20142015学年度上学期月考试题高二化学试卷（理科）答题时间：90分钟 试卷满分：100分、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应 2、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D 3在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内的总压不随时间变化 B.单位时间生成nmol的A2同时生成2n
2、mol的ABC.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2 D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B24下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是( ) A2SO2+O22SO3 BI2(g)+H22HICCO2+H2OH2CO3 DH+OH- H2O5已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） H0,下列说法正确的是 （ ）A升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B增大压强，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动6下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2 + O2 =2SO3；H=196.6kJmo
3、l1B2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJDC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=+393.5kJmol17将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2O22SO3若2 s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是( )Av(SO2)0.3 mol/(Ls) Bv(SO2)0.15 mol/(Ls)Cv(SO2)0.6 mol/(Ls) Dv(SO2)0.5 mol/(Ls)8在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) +
4、I2 (g)2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI的浓度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的浓度均不再变化9下列措施中，能减慢化学反应速率的是A食物储存在冰箱里 B用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D将块状固体药品研细后再反应10影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）A升高温度 B增大压强 C降低浓度 D减小压强11已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AA的能量一定高于C BA和B的能
5、量总和一定高于C和D的能量总和CB的能量一定高于D D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行12对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )A将C(s)的表面积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂13100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 （）A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液14下列关于碰撞的说法正确的是（ ）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为
6、有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞15在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab16已知3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g) H 0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）A、增大A的浓度 B、升高温度 C、加催化剂 D、缩小容器体积1
7、7下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D已知反应H2S(g)+a O2(g)=X+c H2O(l) H，若H表示该反应的燃烧热，则X为SO2(g)18可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 500 时在容积为5 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和1 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度
8、不可能达到的值是（ ） A0.1mol/L B0.12mol/L C0.15mol/L D0.05mol/L19反应：X(g)3Y(g) 2 Z(g) H P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）P1P20Z%TAZ%BP1P20Z%TCP1P20Z%TDP2P10T20在1000时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（ ）A10% B33.3% C50% D66.7%、填空题（共40分）21（4分）观察图a和图b，
9、根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： ；能量反应过程A（g）+B(g)C（g）+D(g)E1E2图b： 。22（8分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_。(填“增大”“减小”“不变”)，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_；(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”) 。23（4分）（1
10、）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_ _。（2）1.00L 1.00molL-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00molL-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。来24(12分) 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 (1)该反应的平衡常数表达式为：K =。已知K300”或“”)。(2)在2 min
11、末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减小”或 “不变”)，原因是。25（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0BH0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：
12、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率w(H2) = 。该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 高二化学试卷（理科）答题卡、选择题（每小题只有一个正确选项）12345678910来源:学科网11121314151617181920、填空题（共40分）21.（1）_ （2）_22（1）_ （2）_
