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1、 热化学方程式一.教学目标：【知识与技能】会正确书写热化学方程式，.熟知提高燃料的燃烧效率的措施。【过程与方法】通过交流讨论，锻炼敢于质疑、积极思考、合作解决问题的能力。【情感态度与价值观】在对比分析过程中，逐渐养成严谨求学的学习态度。二.教学重难点：正确书写热化学方程式三.教学过程：（一）回顾：【提出问题】什么是燃烧？燃烧具备哪些条件？【学生回答】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要的三个条件：【提出问题】化石燃料包括什么？【学生回答】煤、石油、天然气。【提出问题】请写出碳、甲烷燃烧的化学方程式【学生练习书写方程式】（二）新课讲授：【提出问题】任何化学反应都伴随能
2、量变化，能量通常通过什么形式体现出来？【学生回答】热量、光.【提出问题】什么是反应热？【讲解】在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热，反应热用符号H表示，单位一般采用kJmol1。(1)H反应物的键能总和减去生成物的键能总和。若H0，为 吸热反应。(2)已知HH：436.4 kJmol1；ClCl：242.7 kJmol1；HCl：431.8 kJmol1。试判断H2与Cl2化合生成HCl气体的反应是吸热反应还是放热反应，反应热H是多少？解析：H2Cl2=2HCl反应物断键吸收的总能量(436.4242.7) kJmol1679.1 kJmol1，生成物成键放出的总能量2431.8 k
3、Jmol1863.6 kJmol1，因为断键所吸收的总能量(679.1 kJ)小于成键所释放的总能量(863.6 kJ)，故为放热反应。H679.1kJ863.6kJ184.5 kJmol1。探究点一热化学方程式1.氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1回答下列问题：(1)与化学方程式2H2O2 2H2O相比较，有何特点？注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热H的正
4、负、数值和单位。(2)与相比较，H不同的原因是什么？(3)与相比较，H不同的原因是什么？(4)表示的意义是 2.由以上分析可知：(1)热化学方程式是用来表示化学反应中 或 的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。归纳总结热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的 。(3)在右端注明 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是 ，也可以是 。化学计量数改变，H的数值要 。活学活用1.下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g
5、)=HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的是 ()A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量解析：热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；A、D则未
6、将反应的化学计量数与H正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数的前提；D将反应错认为是放热反应。探究点二燃料燃烧释放的热量 1.常见燃料C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.6 kJmol1C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 472 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H889.6 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1根据上述热化学方程式，回答下列问题
7、：(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序是 。(2)完全燃烧相等质量的上述物质，放出热量的大小顺序为 。(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下 的物质完全燃烧所放出的 ，单位是 。(4)我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指 ，主要成分是 ，与煤等燃料相比较其优点是 。2.以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题。(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是 。(2)通入过量空气的依据是 。(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是 。(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是 。板书： 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量在化学反应过程
8、中放出或吸收的热量通常叫做反应热，反应热用符号H表示，单位一般采用kJmol1。H反应物的键能总和减去生成物的键能总和。若H0，为 吸热反应。热化学方程式注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热H的正负、数值和单位。热化学方程式的书写方法：(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态 。(3)在右端注明反应热大小单位 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，H的数值要有+或-。课后反思：很好完成了这节课的教学内容，通过练习，观察到学生通过此节课能很好掌握热化学方程式的书写，达到预期效果，但这节课也有诸多不足，探究点的设计还值得推敲琢磨。通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。要善于给学生创设宽松和谐的学习环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。
