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1、河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（高考）一、单选题（每小题2分，共60分)1、下列各组热化学方程式中,H1H2的是( )C（s）+O2（g)=CO2（g) H1、C(s)+O2(g）=CO（g) H2S（s）+O2(g）=SO2（g) H1、S（g）+O2（g)=SO2（g） H2H2（g）+O2(g）=H2O（l） H1、2H2（g)+O2（g）=2H2O(l） H2CaCO3(s)=CaO（s)+CO2(g) H1、CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH)2（s) H2A.B.C。D。2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A。Zn与稀硫酸反
2、应放出氢气B.酸碱中和反应。C。硫在空气中燃烧 D.Ba(OH）28H2O与NH4Cl反应3、下列热化学方程式书写正确的是( )A.S(s）+O2(g）=SO2（g)H=-296。8kJ/mol（反应热）B。NaOH(aq)+HCl(aq）=NaCl（aq)+H2O（l)H=+57.3kJ/mol（中和热)C.C2H5OH（l)+3O2（g)=2CO2(g）+3H2O（g）H=-1367。0kJ/mol(燃烧热)D。2NO2=O2+2NO H=+116。2kJ/mol(反应热）4、可逆反应A（g)+4B（g)C(g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ）A。v
3、A=0.15mol/（Lmin)B.vB=0.6mol/（Lmin）C.vC=0。4mol/(Lmin）D.vD=0。01mol/(Ls)5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1。895kJ的热量,下列说法正确的是（ )金刚石比石墨稳定石墨比金刚石稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A。B。C。D。6、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是( ）A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（g） H =-890。3kJ
4、/molB。一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2（g)2NH3（g）H =38。6 kJ/molC.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g）+O2(g）=2H2O（l） H = 571。6kJ/molD。HCl和NaOH反应的中和热H=57。3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57。3)kJ/mol7、有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g)2C（g) H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应
5、选择的条件是（ )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA。B。C。D。8、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零）,则下列说法正确的是（ ）A。若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B。若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D。若该反应为吸热反应，则Q1+Q20D.2SO2(g)+O2(g）2SO3（g） H0
6、11、密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.Z为0。3mol/L B.Y2为0。4mol/LC。X2为0.2mol/LD.Z为0。4mol/L12、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3（g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g） H0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是（ )A.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动B。平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C
7、。单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大13、可逆反应：N2(g）+3H2（g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ )A.v正(N2）=v正（H2)B。v正（N2)=v逆(NH3)C。2v正（H2） =3v逆(NH3）D。v正（N2)=v逆（H2）14、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s）+3B(g）2C(g)达到平衡状态的是（ )C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B气体密
8、度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C的物质的量之比为1:3：2混合气体的总物质的量不再改变A。B。C。D。15、下列有关叙述错误的是（ )A。化学反应的实质是原子的重新组合B。表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O（l） H=-57.3kJ/molC。升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快D.已知4P(红磷，s）=P4（白磷,s）;H0,则红磷比白磷稳定16、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是（）A。水由高处流向低处B。2H2(g)+O2（g）=2H2O(l） H=483.6kJ/molC
9、.墨水滴在水中会扩散到整个水体D。10的液态水自动结冰成为固态17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B。H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝18、对已达化学平衡的下列反应：,减小压强时,对反应产生的影响是（ )A。逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B。逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C。正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D。正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、表示
10、，且、之间有如下所示关系：、。则此反应可表示为( )A。B.C.D。20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是（ )A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态C。该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动，达到平衡态D。同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ )A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C。活化分子能量明显增加D。降低反应所需的能量22、下图中曲线a表示放热反应Z（g进行过程中的转化率随时间变化的关系，若只改变一个
11、起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度B。加大的投入量C.使用催化剂D.缩小体积23、对于反应3Fe（s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2（g)的平衡常数，下列说法正确的是（ ）A B 。C.增大c（H2O)或减小c(H2）,会使该反应平衡常数减小D。改变反应的温度，平衡常数不一定变化24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B。当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C。化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应
12、速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( ） A.时，减小了或的物质的量浓度B.时,升高了温度C.时,增大了压强D。时，加了催化剂26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是( )A.2KHCO3K2CO3+H2O+CO2K2CO3+H2O+CO22KHCO3B.CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2OC.NH3+HClNH4ClNH4ClNH3+HClD.2NaCl2Na+Cl22Na+Cl22NaCl27、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ）天然气 煤 核能 石油 太阳能
13、 生物质能 风能 氢能A。B。C。D.28、已知：（1）Zn（s)+1/2O2(g）=ZnO(s)，H=348。3kJ/mol(2） 2Ag（s)+1/2O2(g)=Ag2O（s），H=31。0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( )A.-317。3kJ/molB.379.3kJ/molC。332。8kJ/molD.317。3kJ/mol29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142。9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A.H2（g)+1/2O2(g)H2O（l）H=285.8kJmol1B.H2(g）+1/2O2（g）H2O（g)H=-285。8kJmol1C。2H2（g）+O2(g)2H2O（l)H=-285。8kJmol-1D.H2+1/2O2H2OH=285。8kJmol130、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应.对
