《河北省沧县20192020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沧县20192020学年高二化学上学期期末考试试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省沧县风化店中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2.设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大3. 科学家近年来研制出一
2、种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH4.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是( )。A加入少量W，逆反
3、应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大6.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr7可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8. 下列说法正确的是（ ）A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于79. 常温下，pH=13的强
4、碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.10在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压 强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是()Ap1p2 Bp1pq Dmnpq11用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变了的是（ ）。A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO412.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(
5、Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c (OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH14. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A由红变橙 B由黄变橙 C由黄变红 D由红变黄15、把铝条
6、放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A改铝条为镁条 B滴加少量溶液C不用稀硫酸改用98%的浓 D升高溶液的温度16. 下列说法不正确的是（ ）A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体17. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.010-13molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D18常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等
7、于7 B大于7C小于7 D无法确定19用石墨作电极电解1 molL-1的 CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 molL1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a4，则A、B都是弱酸 二填空题（40分）21（12分）一定温度下，向容积为1的密闭容
8、器中充入2 A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：（1）5min内A消耗速率 ；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成2 A的同时生成1 BC混合气体的密度保持不变 DA、B、C的物质的量之比为（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；（4）B在此条件下的转化率为 ；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。22.（16分） 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总
9、反应为ZnAg2O=ZnO2Ag。请回答下列问题：(1)该电池的正极材料是_；电池工作时，阳离子向_(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为_。(2)电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为 ZnOCZnCO，此法为_。A电解法B热还原法C热分解法(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。 该电解池的阳极，阴极反应式为1000/mLpH_阳极：_阴极：_除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”或“B”)导出。在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为_。23. （12分）常温下，将某一元酸
10、HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前
11、者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L. 高二期末化学答案一.（20小题，每小题3分，共60分）1-5A A C A B 6-10 C C A DB 11-15 D DC BC16-20 C A B B A21（共12分）（1）；（2）C（3） 2（4）；（5）吸热22.（共16分）(1)Ag2O正极Zn2e2OH=ZnOH2O(2)B(3)4OH-4e-= O2+2H2O 2H2e=H2B1223.（共12分）(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)104实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10
