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1、东山二中20192019学年高二上学期期中考试化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64 第I卷（选择题，共32分）一、选择题（本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是 A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)
2、c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO H2O CO2D以上说法都不正确2反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 33H2(g)N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是 A图中C表示生成物NH3(g)的总能量B断裂3 mol HH键和1 mol NN键所吸收的总能量大于形成6 mol NH键所释放的总能量C逆反应的活化能E(逆)E|H|D3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H04下列电化学实验装置能达到实验目的的
3、是 5镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： xMg Mo3S4 MgxMo3S4下列说法错误的是 A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC充电时，Mg2向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg6已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是 A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v
4、(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol7下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是 A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循
5、环。下列有关说法正确的是A充电时Zn2通过阳离子交换膜由左侧流 向右侧B放电时每转移1 mol电子负极增重65 gC充电时阴极电极反应式为Br22e=2Br D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全10工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A在A、B、C三点时，v正v逆，在D点时v正v逆BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动11由N2O和
6、NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12汽车尾气净化中的某反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H
7、22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO14在523 K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)H0，反应进行至第5 min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是 A加热 B使用催化剂 C加压 D分离出水蒸气15在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是 A反应达到平衡
8、时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C反应达到平衡时，Z的反应速率为0.1 molL-1min-1D改变温度可以改变此反应的平衡常数16CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)H 0，700 时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是A越大，CH4的转化率越高B不变时，升温，NH3的体积分数会减小Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为13%第卷（非选择题 共68分）17（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1
9、g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则表示该反应的热化学方程式为： 。（2）氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：_。（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1能增大反应速率的措施是 _。选填A FA通入大量N2 B恒温增大容器容积 C移去部分NH3D降低体系温度 E加入催化剂 F恒温恒容通入惰性气体增大容器压强（4）已知N2与H2在恒温恒容 (体积为2L) 条件下合成氨反应的部分有关数据为：项目H2 N2 NH3起始时2 mol 2 mol
10、 02s后0.8 mol 则在2 s后生成NH3的化学反应速率（NH3）= 。2 s后N2的物质的量为 。（5）在一定温度下，向容积不变( 始终为10 L )的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10 min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，平衡时氮气的转化率为 。则该温度下反应的平衡常数K_(计算结果可用分数表示)。18（10分）如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知： Mg(s)Cl2(
11、g)= MgCl2(s) H641 kJmol-1 Ti(s)2Cl2(g)= TiCl4(s) H770 kJmol-1下列说法正确的是_(填字母)。aMg的燃烧热为641 kJmol-1bTi的能量一定比TiCl4的高c等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多dMg还原TiCl4的热化学方程式为2Mg(s)TiCl4(s)=2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol-1 (4) 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化128 g时，则该电池理论上消耗标
12、准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。19（13分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应： 。(2)铁电极为_ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为 。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。(4) 如果粗铜中含有锌等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应有 ，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。20（13分）为减少CO对大气的污
13、染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，
