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1、2022届高考化学一轮复习 专题八 氯及其化合物2检测2022届高考化学一轮复习 专题八 氯及其化合物2检测年级：姓名：- 16 -专题八氯及其化合物考点1 氯气1.2021河南洛阳一中模拟家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是()A.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气D.高锰酸钾
2、消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气2.2021辽宁师范大学附中月考用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸3.2021宁夏银川一中月考改编双选某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红
3、色。则下列叙述正确的是()A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀4.新形式工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.工业制取漂白液的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中各离子浓度的大小关
4、系是c(Na+)c(Cl-)c(Cl)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)C.t2t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+ClD.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.2020湖南四校摸底调研联考,14分氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图1所示:图1回答下列问题: (1)加热条件下氯化过程发生反应的化学方程式为。(2)用图2所示装置制备Cl2,为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是,导气口n后所连接装置合适的是。(3)操作2
5、包含一系列实验操作,主要为降温结晶过滤洗涤低温干燥。 (4)如图3所示是制备过程中处理尾气的部分装置。 图3B中溶液为。 A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。请设计实验方案测定A中氯元素含量。考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐6.2021河南名校联考在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)7.2020江西第一次联考,12分 “84”消毒液在
6、日常生活中应用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究。(1)X固体为(填化学式),装置E的名称是。(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应均可生成含有+1价Cl的物质,其化学式分别为、。(3)将反应后装置C中的溶液,从pH=11调到pH=5的过程中,其溶液的漂白性逐渐,理由是。(4)装置C需要放置在冰水浴中,否则产率大大降低,原因是。8.9分氯是海水中含量丰富的元素,氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为(用离子方程式表示)。(2)用液氯消毒会产生微量有机氯化物,危害人体健康,
7、可以用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和稀硫酸混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终被氧化成S,写出制备二氧化氯的离子方程式:。(3)生产漂白粉的工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中,将石灰乳(含有3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。(4)用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准AgNO3溶液滴定待测液,以K2CrO4为指示剂,滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡
8、Cr2+H2O2Cr+2H+,该滴定过程需要控制pH范围为6.510.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:。卤素单质及其化合物的相似性和递变性9.2020福建福州八县一中联考下列操作正确且能达到实验目的的是()A.制取Cl2B.氧化碘离子C.提取碘D.升华提纯碘10.2021广东清远摸底考试如图所示为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干D.溴工业中、的目的是富集溴元素,溴
9、元素在反应、中均被氧化11.2021黑龙江哈尔滨六中月考碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2ID.途径中若生成1 mol I2,则反应中转移10 mol电子一、选择题(每小题6分,共18分)1.2021河南洛阳一中月考已知:i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2,ii.3I2+6OH-I+5I-+3
10、H2O。某同学进行如下实验:取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液。立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红。继续向溶液中滴加稀硫酸,溶液立即变蓝。下列分析合理的是()A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因:I+5I-+6H+3I2+3H2OC.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率大于其与OH-反应的速率D.若向淀粉-KI试纸上滴加稀硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在I2.2021天津五十四中月考下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用H2O2溶液滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液
11、,再加入CCl4,振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子3.2021湖南师范大学附中模拟 “84”消毒液(工业上利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是()实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝A.对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClOB.实验中产生的气
12、体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OC.对比实验和,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用二、非选择题(共60分)4.新素材16分二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂,某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。已知:常温下,亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯;常温常压下,ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,氧化性比氯气强。回答下列问题:(1)制备干燥、纯净的氯气:气体发生装置是(填标号),反应的离子方
13、程式为。(2)制备二氧化氯:导管口连接顺序为anpj。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是。(3)写出装置G中发生反应的化学方程式:。(4)装置E的作用是。(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性:。(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应,其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式:。5.新素材2021福建福州八校联考,14分碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室以NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:(1)水合肼的制备反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3。用图1所示装置制取含次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液,装置的连接顺序为(按气流从左到右的方向,用小写字母表示)。图1若该实验温度控制不当,反应后测得三口烧瓶内ClO-与Cl的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。制备水合肼时,应将(填“NaClO和NaOH的混合溶液”或“尿素溶液”,下同)滴到中,且滴加速度不能过快。(2)采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图2所示:图2在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物I,该过程
