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1、延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Cu-64 6.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及化学反应是A现代中药纳米粉碎B火力发电C高炉炼铁D生活中用暖宝宝取暖 7.下列事实不能用元素周期律解释是 ASi与H2高温时反应，S与H2加热能反应 BK与水反应比Na与水反应更剧烈 CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 D常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH78.下列化学用语解释事实或过程对是 A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O B. 乙酸和乙醇酯化反应：
2、CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O C. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH- SO32- + H2O D. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解： Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是ABCD试验加热铝箔等体积5%H2O2溶液0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/L CuCl2溶液10滴 0.1 molL-1 AgNO3溶液 0.1 molL-1 NaCl 溶液至不再产生沉淀10滴0.1 molL-1 KI溶液现象液滴不滴落通入品红溶液中褪色加
3、入氯化铁溶液试管产生气泡更快。白色沉淀转化成黄色沉淀结论Al2O3熔点高于Al熔点SO2具有还原性Fe3+催化效果比Cu2+催化效果强AgI溶解度比AgCl溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以或者表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团NH2和OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为11. 室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 molL-1H2S
4、O4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B. 加入0.05 mol CaO，溶液中 减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检查为O2）,经检查有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检查无丁达尔效应。下列说法不对是 A对比，可以
5、鉴定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B试验中发生氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中具有Fe(OH) 3胶体 D中发生氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O25（17分）镇痛药物J合成措施如下：已知：（1）B官能团为_ 。（2）反应化学方程式 。（3）F构造简式 。（4）GJ反应类型 。（5）CD化学反应方程式 。（6）有机物K分子构成比F少两个氢原子，符合下列规定K同分异构体有_种，写出其中两种取代基不一样构造简式即可 、 。A遇FeCl3显紫色 B苯环上有两个取代基R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOHKMnO4/H+ （7）已知： ，R1、R2为烃基。是
6、一种重要化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要无机试剂写出 合成路线（用构造简式表 示有机物，用箭头表达转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）CO2捕集和运用由于其工业价值和减少CO2排放环境意义而受到广泛关注。（1）下列物质中可以作为CO2捕捉剂是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 E（NH4）2CO3 （2）在Cu/ZnO催化剂条件下，CO2与H2可生成CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程示意
7、图如下，其中CO是重要中间产物。 已知：第一步反应I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） H2 = + 41kJ.mol-1 第二步反应热化学方程式是 。 CO2与H2生成CH3OH反应平衡常数体现式K = 。 下图是其他条件一定期，反应温度对CO2平衡转化率影响曲线 请结合化学用语阐明温度低于350时，CO2平衡转化率随温度变化原因 是 。（3）O2辅助AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效运用CO2。电池反应产物Al2(C2O4)3是重要化工原料。电池原理如下： O2作为正极反应催化剂，也许催化过程如下。 将i补充完整，并写出ii离子方程式。 iO2+ i
8、i 。 结合电极反应式简述Al2(C2O4)3生成 。油相2反萃取水相2水相11油相1萃取滤液萃取剂浸取过滤滤渣纳米铜粉FeCl3溶液制铁红氨水调整pH=10辉铜矿稀硫酸N2H4溶液调pH=1.727.（12分）纳米铜是一种性能优质超导材料，以辉铜矿(重要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉工艺流程如图所示。 资料：肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发）（1）上述流程中可以加紧反应速率措施有 。A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl
9、2+4FeCl2+S。 浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应离子方程式为_。金属离子萃取率 %Fe3+（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH关系如图所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率减少原因是_。 （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+pH6789101112Cu2+还原率(%)34609092959290产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜温度30405060708090Cu2+还原率(%)25457080959085产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜 还原率随pH和温度变化如下表所示： 该反应离子方程式为 。
10、 超过70时Cu2+还原率减少原因是 。 以辉铜矿为原料制备纳米铜粉工艺条件选择70、pH=10理由是 。（4）“水相1”中加入适量氨水，静置，再通过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3。（5）假设制得纳米铜质量为a kg，则至少投入肼物质量是 。28（13分）某试验小组在电压12V电流3A条件下电解2mol/L氯化铜溶液并探究其产物性质。（1）根据电解原理，预测：阴极发生试验现象是 。阳极发生电极反应式为 。电解氯化铜溶液总化学方程式为 。（2）小组同学在实际电解过程中，意外观测到下表试验现象： 条 件电极现 象电压12V电流3A阴极3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深
11、棕褐色。电极底部表面有少许红色金属生成，尚有少许白色物质。阳极开始出现少许气泡，后来气泡增多。试验小组学生对阴极区产生异常现象原因进行了探究：资料1：CuCl是白色难溶物，用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。资料2：CuCl2. CuCl2(H2O)-(棕褐色) CuCl+Cu2+3Cl-+ H2O。.探究阴极表面产生白色物质： 根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应化学方程式 。 学生为了确定阴极产物进行试验A：取2mol/LCuCl2溶液，加入铜粉，充足振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。假如要确认阴极产生白色沉淀是CuCl，还需要进行对照试验B，该试验设计方案是 。试验结论：通过试验A和试验B对比，可以确定阴极产生白色固体是CuCl。.探究阴极区域溶液展现棕褐色原因：猜测1：也许是Cu2+与高浓度Cl-发生络合反应所致。试验C：向2mol/LCuCl2溶液中加入 ，溶液展现绿色，没有变成棕褐色。试验结论：溶液颜色展现棕褐色 （填“是”或者“不是”）由于Cu2+与高浓度Cl-发生络合反应所致。猜测2：棕褐色溶液也许与+1价Cu有关。试验D：用铜粉和2mol/LCuCl2溶液反应制备CuCl2. CuC
