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1、广西象州县中学2020-2021学年高一化学上学期10月考试试题广西象州县中学2020-2021学年高一化学上学期10月考试试题年级：姓名：- 6 -广西象州县中学2020-2021学年高一化学上学期10月考试试题（本试卷分值100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图示与操作名称不对应的是（ ）A 过滤 B洗气 C溶解 D蒸发2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A碱沾到皮肤上时，应立
2、即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）A1 mol OH的质量是17 B二氧化碳的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量约为g4同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积比11B体积比1116C分子个数比11D密度比11165化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下
3、列实验中所选用的仪器合理的是：（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A BCD6下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 6g氢气 B 6.021023个氮分子 C 44.8L HCl D 98
4、g H2SO4 8欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）AKNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 BCaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸CCu粉（Zn粉）：过量盐酸 DCO2（O2）：灼热的铜网9用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2.24L CO2所含氧原子数为0.2NAB0.1molL-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42-C标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子D常温常压下，28 gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA10实验室配制500 mL 0.2 molL-1的N
5、a2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中11设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（ ）ABCD12有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶
6、液中NO3-的物质的量浓度为（ ）A2.7 mol/L B1.35 mol/L C0.9 mol/L D0.45 mol/L13实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B所用容量瓶的规格为190 mLC需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高14下列实验方案设计中，可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混
7、合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H215下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一16下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，4.48 LSO3的物质的量为0.2 mol Bl mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子D从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L第卷（非选择题 共52分）17
8、（18分）计算：（1） 22g CO2的物质的量是 mol；在标准状况下的体积是L。（2） 12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。（3）2 mol OH含有的质子数为_个，电子数为 个。（4）现有0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液，则溶液中CuCl2物质的量为_；Cl-的物质的量为_。（5）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_。18（18分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 。（2）装置C
9、中的名称是 ，此装置中冷凝水进出方向是 (填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。19（16分）实验室欲配制 240mL 0.2 mol/L 的Na2CO3溶液，回答
10、下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g Na2CO3 固体。（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是_（填序号）。没有洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来溶解固体溶质 D常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B分液 C冷却结晶 D蒸发结晶 E.蒸馏
11、F.过滤_分离饱和食盐水和沙子的混合物_从硝酸钾中除去氯化钠杂质_分离水和汽油的混合物_分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物象州县中学2020年秋高一年级化学10月考试题答案12345678910111213141516BDDBCAABDCCCDBAC一、 选择题（每小题3分，共16小题48分）二、 非选择题（三大题，共52分）17. （每空2分，共18分）(1) 0.5 11.2(2) 62g/mol 16(3) 18NA 20NA(4) 0.2mol 0.4mol(5) 1mol/L18. （每空2分，共18分）（1）引流 （2）蒸馏烧瓶 下进上出 检漏
12、 打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔 （3）Ba(NO3)2 取少量上层清液，滴加氯化钡，无明显现象 除去过量钡离子 HNO3 【解析】（1）装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；（2）装置C为蒸馏装置，装置为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；（3）硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42-已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂
13、质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。19. （每空2分，共16分）（1）5.3g （2）250mL容量瓶 （3） （4）A （5）F C B E 【解析】（1）没有240mL的容量瓶，需要250mL的容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L0.25L=0.05mol，所需碳酸钠的质量：m=nM=0.05mol106g/mol=5.3g；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药
