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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第1课时）【学习目标】1了解金属钠的原子结构特点及性质，了解Mg、Al、Fe金属活动性顺序及其应用。2了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质。【新知预习】1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、。2、金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。4、完成下列反应的离子方程式。（1）铁与盐酸反应 。（2）铜丝在硝酸银溶液中 。一、金属与非金属的反应1.钠与氧气
2、的反应：钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油 。（思考：钠如何保存？）（1）钠暴露在空气中则会 ，生成色固体，反应的化学方程式为。（2）钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，发出 火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为 。由上述两个反应你得到的结论是： 。2.镁与氧气的反应：镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成色固体，反应的化学方程式为 。3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为： 。4.铝与氧气的反应：反应的化学方程式为 。5.金属与氯气、硫等非金属的反应：Na + Cl2 Na + S Mg + Cl2 Mg + N2 Al + Cl2 A l+ S Fe + Cl2 Fe + S 二、金属
3、与酸和水的反应 1.钠和水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中， 在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中放出，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色，说明该反应生成物中有 。反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目） ，离子方程式为 。【问题探究】1、加热铝箔至熔化，液态铝为什么不会滴落？2、钠与硫酸铜溶液反应可以得到单质铜吗？请写出相关的化学反应方程式。3、金属钠长期裸露置于空气中，最终得到的产物是什么？【课堂小结】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。实验
4、室要把钠保存在 或 中,以隔绝空气。失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用灭火。钠与硫酸铜溶液反应的方程式 【课内达标】1、取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象描述中正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体A. B. C. D.2、把相同的两小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）稀盐酸中，现象： 。化学方程式 （2）CuSO4溶液中，现象：。化学方程式 【课后收获】第一节 金属的化学性质 （第2课时）【学习目标】1了解金属Al和Fe的原子结构特点。2了解Al和Fe的物理性质，掌握Al和
5、Fe的化学性质。3掌握铁与水蒸气及铝与强碱溶液的反应原理，培养观察和分析问题的能力。【新知预习】铁与水的反应（按课本图38装置进行实验）实验步骤（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。反应的化学方程式为： 。（标出电子转移的方向和数目）三、铝与NaOH溶液的反应1、铝与碱的反应实验操作实验现象化学反应方程式离子方程式试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。2、酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保
6、护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 、 或咸的食物。【问题探究】1、 铝与酸和强碱的反应有什么异同？（写出相关反应方程式）2、 铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？【课堂小结】铁与水蒸气反应的方程式 铝与硫酸反应的方程式 铝与氢氧化钠反应的方程式 【课内达标】1、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶质的质量分数为 （ ） A B C D 【课后收获】第一节 金属的化学性质（第3课时）【学习目标】1、使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法。2、使学生加深
7、对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。【新知预习】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量、NA的关系： NA NA VmVmMM nV V（溶液 如： 2H2 + O2 2H2O化学计量数之比 2 1 2扩大NA倍 物质的量之比 标况下体积之比 (液态)质量之比 四、物质的量在化学方程式计算中的应用例1完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?例2相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出H2的体积比是 ；相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；例3向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计
8、算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。【问题探究】化学方程式中各物质的化学计量数之比，一定等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各物质的体积之比？【课堂小结】计算题的解题步骤根据题意写出配平的化学方程式.求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.列比例式,求未知数. 写出答案注意问题（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。（2）正确书写化学方程式； （3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位
9、同 （5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。【课内达标】 1、将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/L CuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则此时溶液中Cu2+浓度为 ( )A、0.89mol/L B、0.82mol/L C、0.78mol/L D、0.60mol/L2、加热33.6克碳酸氢钠至没有气体放出时，剩余物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量.（2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O）【课后收获】第二节 几种重要的金属化合物 (第1课时)【学习目标】1、了解碱性氧化物的的定义及通性。、掌握氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化关系。3、了解焰色反应的含义、操作方法及应用，掌握钠、钾焰色反应的颜色。【新知预习】1、少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。Na2O ，CaO 2、多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子方程式。Fe2O3 CuO 一、氧化钠和过氧化钠1、物理性质： Na2O 色，Na2O2 色。2、Na2O2化学性质 实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞
