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1、1下列反应可用于设计原电池的是()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2OB2FeCl3Fe=3FeCl2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3=NaNO3AgCl解析：选B。只有氧化还原反应才能用于设计原电池。2对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极解析：选C。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是(双选)()解析：选CD。构成原电池的条件
2、是两种活泼性不同的电极(活泼金属与较不活泼金属或非金属)；电解质溶液；形成闭合回路；总反应为能自发进行的氧化还原反应。在选项中，A项中虽然Zn和Fe都能与硫酸反应，但由于其相对活泼性不同，所以能构成原电池；对于B项的理解，很多同学往往会误认为没有导线，所以不能构成原电池，其实只要两个电极能够接触就能形成回路，所以B项能形成原电池；C项中由于电极材料相同，所以不能构成原电池；D项中不能构成闭合回路所以也不能构成原电池。4有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液
3、中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为()AdcabBdabcCdbac Dbadc解析：选B。依题干知，a、b作为电极构成原电池时，b不易被腐蚀，说明金属活动性ab。d与盐酸反应比a剧烈，说明金属活动性da。将铜分别浸入到b和c的溶液中，只能置换出c，说明金属活动性bc，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：dabc。5100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：选B。A项中增加HCl总量，生成H2增多。C、
4、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项中滴入CuCl2溶液，Zn能置换出少量铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响H2的总量，选B。6(2012南京高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3解析：选C。还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe3的溶液。C选项不能实现2Fe3Fe=3Fe
5、2。7将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两个烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两个烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析：选C。甲装置为原电池，锌片为负极，铜片为正极，铜片上(正极)反应为：2H2e=H2，有气泡冒出，而乙未形成原电池，Zn与H2SO4直接接触发生化学反应，铜片上无气泡冒出，故A、B均错误；两个烧杯中均消耗H产生H2，而使c(H)减小，pH增大，C正确；甲因形成原电池而使反应速率加快，D错误。8(2012徐州高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如
6、下，卡片上的描述合理的是()NO.：28Date：2011.11.8实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极。H向负极移动。电子流动方向ZnCu。Cu极上有H2产生。若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol。正极的电极反应式为Zn2e=Zn2。A. BC D解析：选B。本题考查了锌、铜和稀硫酸构成的原电池的基本工作原理。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2，Cu为正极，电极反应式为2H2e=H2，每转移1 mol电子，产生H2 0.5 mol，电子由Zn流出，经导线流向铜片，溶液中H向正极移动，SO向负极移动，故选B。9.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐
7、渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液解析：选D。该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析出，即在A极上发生还原反应，A为正极，电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金属，只有D项符合题意，D中负极(Fe)反应：Fe2e=Fe2，正极(Ag)反应：2Ag2e=2Ag。10用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。
8、以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D解析：选C。Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu2e=Cu2；正极：2Ag2e=2Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错，没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。11(2012济南高二检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：
9、(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC12在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属圈，处于平衡状态。如果向水中加入CuSO4溶液(溶液的
10、密度变化不考虑): (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_(填选项字母)。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是：_。解析：一般认为铜离子与铁发生置换反应，铁圈增重向下沉。实际上应该考虑原电池反应，铜将在银圈上析出而不是在铁圈上析出，所以应该是银圈下沉铁圈上升。答案：(1)D (2)因原电池反应，铁圈不断溶解，铜在银圈(正极)上析出，所以银圈下沉铁圈上升13写出FeCu浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。解析：Fe遇冷的浓硝酸钝化，故在该原电池中Cu作负极，Fe作正极，浓硝酸为电解质溶液。答案：负极反应式：Cu2e=Cu2，正极反应式：4H2NO2e=2H2O2NO2；电池反应式：Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。
