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1、元素周期表练习题18. 下列说法正确的是（） A原子序数越大，原子半径一定越大 B对同一主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大 C在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高19原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，已知它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)。设X和Y的核电荷数分别为a、b Xm+、Yn的核外电子排布相同即核外电子总数相同 a-m=b+n a-b=m+n注意X和Y的核电荷数之差应为X的核电荷数减去Y的核电荷数。.20. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生
2、反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O (1)YO3n-中Y的化合价是； (2)Y元素原子的最外层电子数是.(1)根据离子方程式的电荷守恒可知n=1， 即YO3n-为-1价，可知Y的化合价为+5。 (2)Y元素原子的最外层电子数等于Y的最高正价， 根据离子方程式中出现Y-，可知Y的最高正价为+7，即 Y元素原子的最外层电子数是7。21. 对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是() A原子半径逐渐减小B元素的金属性逐渐增强 C最高正化合价逐渐降低D单质的熔沸点逐渐升高A同周期从左到右，原子半径越来越小（稀有气体除外）B元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐
3、渐增强。 C最高正化合价逐渐升高D金属单质的熔沸点逐渐升高，而非金属则不然。22. 下列叙述正确的是（） A同一周期的元素，半径越小越难失去电子 B只有非金属才能形成含氧酸和含氧酸盐 C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，稳定性越好 D同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高A.正确 B.金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐，如高锰酸和高锰酸钾。 C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，稳定性越差。 D.碱金属元素，原子半径越大，熔沸点越低。卤族元素，原子半径越大，熔沸点越高。23某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素是() A
4、CBNCSiDS最高价氧化物的化学式为RO2 最高正价为+4负价为-4 氢化物的化学式为RH4 设R的相对原子质量为x RH4中氢元素的质量分数为=4/（4+x）=25% X=12 R元素为碳元素24. 科学家最近发现2种粒子，第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是() A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4 C第二种粒子的化学式为O4 D第2种粒子是氧元素的另一种同位素25. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB
5、=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为() A+1B+2C+3D+4M（+x价）xH2/2 根据VB=2VC，可知B的族序数为A的族序数的2倍。 又根据VA=VB+VC，可知A的族序数为B、C的族序数之和。26. 有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m-4、m+4、m+8、m-2、m+6，其中正确的组合是() ABCD据化学式XY3，可知X为+3价（A族）5B、13Al Y为-1价（A族）9F、17Cl。得出符合题意 据化学式XY3，Y有可能为1H，则X为7N或15P。得出符合题意。 短周期元素中可组成化合物XY3，
6、除了上述两种情况外，还有：SO3得出符合题意。 PCl3得出符合题意。27. 具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是（) A原子结构示意图为 B离子结构示意图为 C原子质量数为24，中子数为12 D元素正、负化合价绝对值相同A为Li，B为F，C为Mg，D为第A族元素。 F是所有元素中非金属性最强的元素。拓展训练6. A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最
7、外层电子数少1。 根据上述事实判断 （1）写出下列元素符号ACD; （2）B元素位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是 （3）CD最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式是答案：(1)NeMgCl (2)第三ASiO2 (3)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O元素周期率拓展训练1.现有8种元素，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3（1）的元素符号是，的元素名称是。在元素周期表中的位置是（周期、族）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
8、；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：； 属化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）比较和的氢化物的稳定性。 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： （5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：2. 根据有关叙述，推断下列化合物的化学式： （1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式是 （2）1mol某物质含有不同短周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 （3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出
9、电子层结构相同的离子，则X和Y形成的原化合物是 答案：(1)MgS (2)NaOH (3)KCl6. 56号元素在周期表中的周期族。 116号元素在周期表中的周期族。56号元素：第六周期A族 116号元素：第七周期A族5. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是() AabcdBbadc CcbadDbacd4. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） ACH4、NH3、H2BOH-、F-、Ne CH3O+、NH4+、Na+DO2-、F-、Mg2+首先排除B D两个选项A选项
10、中CH4、NH3都是10电子、10质子微粒，H2是2电子、2质子微粒。C选项中H3O+、NH4+、Na+都是10电子、11质子微粒。3. A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是() AABC BBAC CCAB DACB2. Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是() ASr(OH)2易溶解于水
11、 BSrSO4易溶于水 CBaSO4不溶于水 DBa(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水1. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28。化学键拓展训练7.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+1-02+1+0微粒符号其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可生成共价型的d、g分子。 （1）完成表格最后一行。 （2）a微粒的核外电子排布示意图为。 （3）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 。 （4）c与f生成d、g分子的离子方程式。 （5）c、g的电子式分别为、。6. 1)下列物质的电子式书写正确的是（） (2)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是() AH2OBBF3 CCCl4DHCl(1)B (2)C5. (1)下列分子的电子式书写正确的是（
