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1、初三化学综合复习 化学实验知识要点（一）实验常用仪器1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平计算仪器 量体温量筒 测温度温度计 漏斗仪分离仪器器 洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分 取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体广口瓶 存放仪器液体细口瓶气体集气瓶 加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器 仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发
2、皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。1 药品的取用 不能用手接触药品原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道药 固体 一横、二放、三竖立品方法的 液体 一倒、二向、三紧靠取 固体（托盘天平） 一调、二放、三回零用一定量药品的取用 液体（量筒） 一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上 一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上 一擦、二洗、三涂液2 物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、
3、内焰、焰心酒精灯 一要：要用火柴来点燃使用 二查：查灯芯和酒精量物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加 固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45三向：试管口不向人3 溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解 振荡：腕动臂不动方法 搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4 过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作 漏斗内液面低于滤纸边缘要 上烧杯紧靠玻璃棒点三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
4、漏斗下端紧靠下烧杯内壁5 蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。停止加热6 仪器的装配和气密性的检验 装配 顺序：从下往上、从左到右 气密性检查 操作：管端入水使容器内气体受热出现气泡冷却出现水柱7 仪器的洗涤 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8 溶液的配制 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅
5、拌。9 常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。（三）氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）大理石（或石灰石）和稀盐酸化学反应原理2KClO32KCl +3O2Zn+H2SO4ZnSO4+H2CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2反应物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热不需加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密度
6、小二氧化碳密度比空气密度大收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。点燃该气体，检验其生成的产物。将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。实验装置（四）综合实验的复习 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根
7、据要求进行实验。1 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶
8、液 吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去 O2用灼热的氧化铜） E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将 气体通过炽热的炭粉） 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的 气体反应。 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去 CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的 溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。） C 有许多杂质要除去
9、时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质 中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放 在最后除去 除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。（五）物质的鉴别和推断1 检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测
10、物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。2 常见物质的物理性质归纳： 固体物质的颜色 A 白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。 B 黄色固体：硫粉 C 红色固体：红磷、氧化铁、铜 D 蓝色固体：胆矾 E 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 F 绿色固体：碱式碳酸铜 G 紫黑色固体：高锰酸钾 生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于稀硝酸：氯化银、硫酸钡 溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 B 红褐色沉淀：氢氧化铁 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 溶液的颜色 A 蓝色溶液：硫酸铜、硝酸铜等 B 黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝
11、酸铁等 C 浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁等（六）物质的分离和提纯六、物质的分离和提纯 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开，得到几种纯净物的过程。 提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 1常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2常用的化学方法 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）-加适量稀盐酸 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）-加适量稀盐酸用心 爱心 专心 122号编辑 1
