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1、窗体顶端第二学期模拟试卷3一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子无机分子有机配体 (B) 无机分子无机阴离子有机配体(C) 有机配体无机分子无机阴离子 (D) 有机配体无机阴离子无机分子2. FeF63-为外轨型配合物、正八面体构型,其磁矩为：(A) 0B (B) 1.73B (C) 3.87B (D) 5.75B3. Fe2+有6个3d电子,配合物Fe(CN)64-,o= 395kJmol-1；Ep=213kJmol-1。则Fe(CN)64-自旋状态和磁矩的正确结论是： (A) 高自旋；1.73B (B) 低自旋；1.73B (C) 高
2、自旋；0B (D) 低自旋；0B4. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是：(A) 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 (B) 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大(C) pH值愈大，酸效应系数愈大 (D) pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小5. 已知lgKMY=8.65，M = 0.010molL-1。pH=7.0,lgY(H) = 3.32；pH=8.0,lgY(H) = 2.27；pH=9.0,lgY(H) = 1.28；pH=10.0,lgY(H) = 0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.06.
3、物质OF2中的O的氧化数是：(A) +2 (B) +1 (C) 1 (D) 27. 原电池()ZnZn2(mo l-1 )Ag(mo l-1 )Ag(+)，已知：oAg/Ag0.80V,oZn2/Zn0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgK为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.78. 从磷元素的电位图o(V) H2PO2-_2.25V_P4_0.89V_PH3电对H2PO2-/PH3的标准电极电位为： (A) 1.57V (B) 1.23V (C) 4.92V (D) 1.91V9. 已知下列反应的o都大于0,即可自发发生下列反应：Zn
4、+ Ag = Zn2 + Ag ， Zn + Fe2= Fe + Zn2则在标准状态下，Fe2与Ag之间的反应是：(A) 非自发的 (B) 处于平衡态 (C) 自发的 (D) 无法判断10. 酸性中用KMnO4(o MnO4-/ Mn2+ = 1.45V)准确滴定M+M3+,oM3+/ M+最大值是： (A) 0.4V (B) 1.05 (C) 1.33V (D) 0.53V11. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠12. 下列哪个滴定方法不能用加热的方法提高反应速度？(A) 铈量法 (B) 高锰酸钾法 (C) 重铬酸钾法 (D)
5、 碘量法13. 为获得晶型沉淀,加入沉淀剂溶液时应该：(A) 逐滴加入并充分搅拌 (B) 沉淀剂一次倒入 (B) 加入浓度大的沉淀剂溶液 (D) 直接滴入,无需其它措施14. 在下列措施中,不能增加溶液中Zn2+浓度(molL-1)的措施是： (A) 加HNO3 (B) 加水 (C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 有关沉淀洗涤，下列说法错误的是：(A) 洗涤剂应采用少量多次的原则 (B) 胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤(C) 溶解度较大的沉淀可先用稀沉淀剂溶液洗涤(D) 溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯
6、荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17. 在酸性CrO42-溶液中,加入H2O2,溶液变为： (A) 橙色 (B) 黄色 (C) 绿色 (D) 蓝色18.下列离子在酸性水溶液中能稳定存在的是：(A) CrO42 (B) WO42 (C) MnO42 (D) Co (CN)6319. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.51010)与CaSO4(s)(Ksp=7.1105)的饱和溶液，其中F =1.3104 molL1，则SO42等于：(A) 8.4104 (B) 8.0103 (C) 0.017 (D) 0.03220.当含有Mg2，Na，Ag，Zn
7、2+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A) Na，Mg2 (B) Na，Zn2+ (C) Ag，Zn2+ (D) Ag，Mg2+二、填充题1. 配合物LiAlH4的名称为_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2. Ni(CN)42-的中心离子Ni2+的轨道杂化类型是_,空间构型是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3. lgY(H)= 5.64、Mn+ = 0.010molL-1。要求用EDTA滴定法准确滴定,则lgKMY_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4. 滴定Zn2+时,少量Cu2+干扰滴定,可加入Na2S2O3,使Cu2+变为_,而排除Cu2+的干
8、扰,这种掩蔽法称为_掩蔽法。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5. 完成方程式_Cr3+ + _PbO2 + _H2O = _Cr2O72- + _ + _H+。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6. 溶液的酸度增加,将使MnO4-/Mn2+ _。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.沉淀滴定法中，法扬司法的最常用的指示剂是 。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8. 用上行法纸上层析分离A，B两物质时，得到Rf(A)=0.65，Rf(B)0.70。欲使A,B两物质分开后，两斑点中心的距离为4.0 cm，层析纸条的长度最少为_cm。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、简答题1.写出溴酸钾法测定
9、苯酚的有关反应式。2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？两者之间有何关系？配位反应哪些因素影响条件稳定常数的大小？四、计算题1. 称取CaC2O4(M= 128.1)和MgC2O4(M= 112.3)纯混合试样0.6527g，在500下加热，定量转化为CaCO3(M= 100.0)和MgCO3(M= 84.31)后为0.5256g。若在900加热该混合物，定量转化为CaO(M = 56.08)和MgO(M = 40.30)的质量为多少克？2.称取含Zn的样品0.1753g,溶解后,用0.02861molL-1的EDTA滴定,终点时,消耗EDTA溶液29.58mL,求试样中ZnO(M =
10、 81.38)的百分含量。3. 将含有杂质的铜试样0.6728g,处理成Cu2+溶液,加入5gKI,生成I2后,立即用0.2147mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,淀粉为指示剂,终点时,消耗Na2S2O3标准溶液27.29mL,求原试样中CuO的百分含量(CuO= 79.55)和铜的百分含量(Cu = 63.55)。五、难题1.在0.1023g铝样品中,加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0,然后加入过量的8-羟基喹啉,生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0molL-1的HCl中,在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000molL-1的K
11、BrO3-KBr标准溶液,产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应,生成C9H4Br2NOH。然后,再加入KI,使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050molL-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,耗去2.85mL,求试样中Al2O3的百分含量。第二学期模拟试卷的正确答案一、选择题1.A2.D3.D4.A5.D6.A7.B8.B9.A10.C11.B12.D13.A14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.B二、填充题1. 四氢合铝酸锂2. 3d14s14p2；平面正方形。3. 13.64。4. Cu+；氧化还原。5. 2；3；1；3Pb2+；2。6. 增大。7. 荧光黄。
12、8. 80。三、简答题1. KBrO3 + 5KBr + 6H+ = 3Br2 + 3H2O + 6K+；3Br2 + C6H5OH = C6H2Br3OH + 3HBr； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2. 配合物的稳定常数是指金属离子与真正的配体(如Y4-)形成配合物的平衡常数；条件稳定常数是指金属离子与配体(如各种EDTA)各种存在形式形成配合物的平衡常数；稳定常数条件稳定常数。LgK = lgKlgMlgL。即配体和配位中心的副反应系数越大, 条件稳定常数越小。四、计算题1. 0.6527(x(100.0128.1)/128.1 + (1x)(84.31112.3)/112.3) =0.52560.6527
