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1、二 热化学方程式练习题（共4页，14小题）1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol12. 热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJm
2、ol1中，化学计量数表示（ ）A分子数B体积 C质量 D物质的量3. 下列热化学方程式书写正确的是 （ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(g) +2CO2(g) H=1367.0kJmol1（燃烧热） BNaOH (aq)+HCl (aq)= H2O(l) + NaCl (aq) H=+57.3kJmol1（中和热）CS(s)+O2(g)SO2(g) H=296.8kJmol1（反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol1（反应热）4.已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）=2Al2O3
3、（s）；H=Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）=2Al2O3（s）；H=Q2 kJ/molQ1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列说法正确的组合是( )上述两个反应均为吸热反应；4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；等质量的O2 、O3，O2的能量高； 等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反应为放热反应； 由O2生成O3的反应为吸热反应；A B C D5.已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)=H2(g)+O
4、2(g) H+242kJmol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484kJmol-1 CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H+242kJmol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484kJmol-1 6.已知：（1） （2） 则的等于( )A. 317.3kJmol-1 B. 379.3kJmol-1C.332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-1 7同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是( )A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C
5、 (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H
6、=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-11025、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJm
7、ol11氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为( )H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 11已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充
8、分反应，最终放出的热量为( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ12已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2
9、1325、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol14根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2
10、O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 15在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283
11、kJ D 517.5 kJ16（15分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为-13（13分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； 你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 14（10分）已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）
