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1、湖南省龙山县皇仓中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题（尖子班）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 (选择题 共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （ ）A BCD化学式或名称浓H2SO4汽油乙醇鞭炮危险警告标签2、O2的摩尔质量为 （ ）A 32 B 32g/mol C 16 D 16 g/mol3已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化
2、还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是 （ ）4下列物质属于电解质的是（ ）AKNO3BN2CCu DC2H5OH5下列物质中含有自由移动的Cl的是()A. KClO3溶液 BNaCl晶体 C液态HCl D熔融的KCl6意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A一个O4分子由2个O2分子构成 BO4 是一种单质CO4是混合物 DO4是一种化合物7在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4 NaHSO4 BNa2CO3 = 2NaCO32 CMgCl2 =Mg2+2Cl2 DBa(OH)2 =Ba2+（OH）2 8、下列实验仪器不能直接用于加热的是
3、（ ） A试管B坩埚 C蒸发皿D量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）A. 2 mol H2O中含有NA个水分子 B. 1 g氢气含有NA个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成 NA个氢气分子D. 32 g CH4 中含有 5 NA个原子10一定条件下发生反应 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2,由此可推断，下列相应结论不正确的是（ ）AI2具有氧化性 B该反应属于氧化还原反应C氧化剂是KClO3 DI2是还原剂11下列说法正确的是 ()。A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以
4、NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质12从硫元素的化合价判断，下列物质之中的硫元素不可能表现氧化性的是（ ） ANa2S BS CSO2 DH2SO413、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42 B. 一定无Ag+ C. 还可能有CO32 D.可能有SO42或Ag+14. 人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具
5、有() A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 15. 下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1 mol H2 就是1摩尔氢D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔16、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为 （ ） AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 17. 区别胶体和溶液最简单的方法是 ( )A观察颜色 B布朗运动 C丁达尔效应 D加热18下列离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：Ag+2H A
6、gH2 B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4C硝酸银溶液与盐酸反应：AgCl AgClD澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 CO32 CaCO3H2O19在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）。A.H+、K+、Fe2+、NO3- B. Na+、Ca2+ 、CO32-、NO3-C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl个数为 NAB2.3 g Na+离子中含有的电子数为1 NAC标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L
7、D标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA21、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是A15mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B15mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D0mL 0.5mol/L CaCl2溶液22根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是AI-Fe2+Br- BBr-Fe2+I- C Br-I-Fe2+ D Fe2+I-Br-23、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4
8、 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 2：6：3 B. 3：1：2 C. 3：2：3 D. 1：1：124. 某物质A加热时按下式分解：2A=B+2C+D，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则反应物A的相对分子质量为（ ）A22.86 B11.43 C80.01 D160.225某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比
9、例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂第卷 (非选择题 共50分)二填空题（26分，每空2分）26.（10分）2 mol H2SO4 中含有_mol S，_mol O ；硫酸与锌反应的离子反应方程式为：_。在这个离子反应方程式中，氧化剂是_（用离子符号填空），当有2 mol还原剂参加反应时，转移的电子数目为_，27. (10分) 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横
10、线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E升华 (1)分离水和四氯化碳的混合物 ： (2)分离氯化钾溶液和沙子的混合物： (3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： (4)分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物： (5)分离食盐和碘的混合物 28（8分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 Cu BaSO4固体纯蔗糖 (C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。 以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。三推断题（1
11、0分，每空2分）29.（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验： 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式） （2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； 。四实验题（14分，每空2分）30.（12分）实验室用NaOH固体配制480 ml 1.0 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480 mL 1.0 mol
12、/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 g mL （2）容量瓶上标有以下五项中的 ；A浓度 温度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50 ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断） B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、定容时俯视刻度线
