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1、掌门1对1教育 高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br=2Cl+Br2 提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br Br2 。海水提溴的流程图如下：
2、（2）海洋植物中提取碘：从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I进入水中，过滤，除灰渣。氧化：通入氯气，使I转化为I2 。提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。2. 溴单质
3、和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和颜色 水中酒精中苯、CCl4中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色易溶；橙色易溶；棕色（褐色）易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色）小结： 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr
4、溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色（棕色）溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;还原性：Cl-Br-I-补充： 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX。HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2H2O=HX+HXO，但反应程
5、度依次减弱。 AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。热身练习1.常温下，溴是 色、密度比空气 ，状态为 ，易 ，实验室保存溴的方法是 。2.常温下，碘是 色，状态为 ，几乎不溶于水，但易能溶于酒精形成碘酒，碘受热易 。检验碘的方法为 。3.海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用 做氧化剂，反应的方程式为 。灼烧灼烧3CCl4A14. 海水中提取碘的过程如下：海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘（1）1、3的操作名称分别是 、 。（2）A所需加入的物质是 ，发生的离子反应方程式是 。（3）CCl4的作用是 ，CCl4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现
6、象是 ，用 （仪器名称）可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为 。5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ( )AMg BK CBr2 DI26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水7下列物质可用加热方法分离的是（ ）A液溴和水 B碘和食盐 CKClO3和KCl DAgI和AgBr8在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （ ）9下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（ ）。A溴水及碘水 B溴水及溴化钾溶液C碘水及碘化钾溶液 D氯水及氯化钾溶液
7、10在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（ ）A下层液体呈紫色，上层液体接近无色 B上层液体呈紫色，下层液体接近无色C液体均显无色 D溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色热身练习参考答案：1.深红棕，大 ， 液态，挥发，水封保存在棕色试剂瓶中2.紫黑，固体 ，升华，遇淀粉溶液变蓝色 3.灼烧 、溶解 、过滤 、氧化 、萃取 ，氯水，Cl2+2I=2Cl+I2 。4.（1）溶解过滤、蒸馏（2）氯水或氯气 ，Cl2+2I-2Cl-+I2。（3萃取; 分层，上层无色，下层紫红色; 分液漏斗; 分液 。5.C 6.D 7.B 8.D 9. A 10A精解名题1 在实验室里可用下图所示装
8、置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。浓硫酸溶液图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图
9、中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)； 从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_ 2. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A. 除去未反应的NO B. 除去未反应的IC. 除去未反应的Fe D. 除去碱性物质
10、(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。(4)实验室检验I2的方法是 。(5)甲物质见光易变黑，其反应方程式是 。精解名题参考答案：1.(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M, 过滤。(3) Cl22OH = ClOClH2O。 (4)红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色2(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取(4)湿润的淀粉试纸(5)2AgI 2Ag+I2 巩固练习1 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合
11、后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲_ _；乙_；丙_；丁_。2将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；从分液漏斗上口倾倒出液体；把分液漏斗上口的活塞打开。(1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。(2)操作的目的是 。(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是 。3甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）。ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl
