《贵州省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD .
2、 Na+/K+3. （2分） 金属能导电的关键因素是（ ）A . 金属内部存在可自由移动的离子B . 金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动C . 金属在外加电场作用下可失去电子D . 金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动4. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . SO32中硫原子的杂化方式为sp3B . H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C . BF3分子呈三角锥体空间型D . C2H2分子中含有3个键和2个键5. （2分） 熟石灰的化学式是（ ） A . Ca（OH）2B . CaSO4C . CaOD . CaCO36. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，
3、其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应7. （2分） (2016高一下长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O8. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2
4、O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+39. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子10. （2分） 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B
5、. 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化11. （2分） 四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断四氯化硅是分子晶体；常温下为液态；四氯化硅沸点较低；其中正确的是（ ） A . 只有B . C . D . 12. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B14. （2分） (2016高二上广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（ ）
6、A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯15. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl216. （2分） 下列性质与氢键无关的是（ ）A . NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高B . 乙酸可以和水以任意比互溶C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态D . 水分子高温下也很稳定17. （2分） 乙酸分子结构中，含有的键和键的个数分别是（ ） A . 7、1B . 6、2C . 3、5D . 4、4二、 填空题 (共10题；共45分)18. （5分） (2016高一
7、下微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题： （1） A元素的符号是：A_（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是_ （3） B与D两种元素形成化合物的化学式_，电子式为_，属于_化合物 19. （1分） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ， 该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_20. （8分） MgCl2 干冰 冰 NaCl白磷（P4） Si
8、O2 Na2CO3 金刚石 NaOH（1）以上物质中属于离子晶体的是_；（2）属于分子晶体的是_（3）属于原子晶体的是_（填序号）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、等尤为稳定根据此信息回答下列问题：（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_（5）已知氧有三种同位素、 ， 根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_（6）根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第_周期_族，核稳定性_（填“”、“”或“=”）21. （2分）
9、在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成现将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为_22. （6分） 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋
10、酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3 23. （1分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_（填序号）NaOHNH3CuO Ba
11、Cl2Cu（OH）2CuCO3 24. （7分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1） Y元素
12、的基态原子中未成对电子数为_；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_（3） 光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）_a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 （4） 含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_个25. （4分） 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_（2）该气体在标准状况下的体积为_（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_26. （2分） 某化合物由阳离子（CH3）4 N+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：（1）S原子以_杂化轨道与Ge结合（2）阴离子A的化学式为_27. （9分） (2018高一下静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠_二氧化硫_
