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1、九年级化学 利用化学方程式的简单计算的专项 培优易错试卷练习题及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB3.2gC6.4gD12.8g【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x： x=3.2g故选：B。2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H
2、3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是AH2S2O7BH2S2O8CH2S3O10DH2S4O13【答案】B【解析】试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3下图是某反应的微观示意图
3、，下列说法不正确的是AB为单质B生成物中C和D的分子个数比为1:1C参加反应的A和B的质量比为17:16DA中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=342:323=17:24；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.考点：分子的构成 物质之间的质量关系4下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
4、【答案】B【解析】试题分析：A该反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。5现有下列四组物质：乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1组B2组C3组D4组【答案】B【解析】试题分析 根据
5、定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。6向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（ ） A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2的质量D生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随
6、着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A7对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N的认识，错误的是（ ）AN中一定含有氢元素B相对分子质量：MNCM可能是CaODN可能是HNO3【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：MN，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。8偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应BX
7、的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确
8、。故选C。9己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A22B44C88D92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x 得x=44.故选B。10如图所示：在密闭容器中充入CO和的混合物10g，测得其中氧元素含量为，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为ABCD【答案】A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：，反应后碳元素完全转化到二
9、氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：，故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A52.8%B47.2%C36%D64%【答案】B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x， 由题意可得：+33.3g；x47.2%。故选B。12在化学反应A+B2=
10、AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）A10gB13gC16gD18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g故选A13在反应A+2BC+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A5.6gB16.8gC22.8gD无法计算【答案】C【解析】【详
11、解】根据题意“在反应A+2BC+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应A物质的质量为x， x22.8g；所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。14某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成CaCl2的质量为11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.125CCaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢
12、氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。
13、故选A。15在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110AX的值应为0B反应前后氮元素的化合价发生了变化C物质W中不含氧元素DW与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0
14、，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为100%108g=96g即生成物中氧元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选D。16某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是（ ）A物质X由碳、氢元素组成B物质X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16克D生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】B【解析】【分析】反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增
