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1、高一化学导学案（4） 课前预习 1原子的概念和相对原子质量？2分子的概念和相对分子质量？预备知识：1原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1993*1026kg。 2国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。3用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式也仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量
2、也叫相对分子质量。导学探究一物质的量-七个基本物理量之一意义 ： 单位 ： 符号 ： 使用范围： 注意事项：1从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量o 2“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。 3任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些
3、微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。5摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。 61mol任何粒子所含有的粒子数相等。 7使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：1molH或1molH2还可以用1mol氢原子或1mol氢气。二阿伏加德罗常数
4、定义 ： 符号 ： 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 注意事项：1在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现二次，它们所指的是同种粒子。如1 molH2的H2数叫阿伏加德罗常数，1molOH的OH数叫阿伏加德罗常数等等。但1molH2中H数就不能叫阿伏加德罗常数。 2n、N与NA三者之间的函数关系式常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA。n的单位是mol，NA的单位是mol-1。在进行有关n与N之间的转换的计算时，要注意粒子中还有粒子，弄清与计算相关的是哪种粒子。三摩尔质量定义 ： 单位 ： 符号 ： n、m、M数学表达式： 注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与
5、这种微粒的式量相等，单位不同。四n、NA、N、m、M的计算 课堂例题。1关于5P2O5的描述正确的是 ( )， A5个五氧化二磷原子 ， B10个磷原子和25个氧原子 ， C五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成 ， D5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子2下列叙述中，正确的是 ( ： A物质的量就是物质的质量 B物质的量指物质的数量 C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D物质的量是描述物质多少的单位3下列说法中正确的是 ( ) A1molMgCl2里含有1molCl B1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 C1molH20中含有8mole D05molCl2含有1
6、molCl4相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是哪些，为什么？ 它们所含有分子数目比为1：1 它们所含的O原于数目之比为1：2 它们所含的原予总数之比为2：3 它们所含的C原予数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11 5对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 ( ) A分子数相同 B所含有氧原子个数相等 C含有氢原子的个数相等 D质量相等 课堂检测1下列说法中不正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2含有301*1023个氧原子的H2SO4的
7、物质的量是 ( )A0500 mol B100 mol C0250 mol D0125 mol3下列物质中所含的分子数相等的是 ( ) 01 molCO2 98 g H2S04 1 g H20 16gO2 A B C D4求出下列物质的摩尔质量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2H50H)5某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（ ） A28gmol B56g C56 gmol D28g6216gX2O5中含有01 mol氧原子，则X的相对原子质量为 ( ) A216 B28 C14 D317. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的
8、是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH38.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？课后巩固A1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 4g氦气所含的原子个数为NA 2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同氧原子个数1.7gNH3含有的电子数为NA 62g白磷中含2NA个白磷分子 NA个O2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占体积比一定为2：12下列叙述错误的是 ( )A1mol任何物质都含有约602*1023个原子B在使用摩尔表示物
9、质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D阿伏加德罗常数的符号为NA3下列各物质中含氢原子数最小的是 ( )A01 molNH4C1 B01 molH2 C1024*1022个CO(NH2)2 D02molNH3H204下列说法中正确的是 ( )A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1*104Pa时，1molO2中约含有602*1023个O2分子 C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)其体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等5下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A05molN2中含有05NA个NB32gO2中含
10、有的氧原子数为2NAC1 molH2中含有电子数为1 NAD1molH2S04在水溶液电离出离子约为1806*1024个6与98gH3PO4所含有的O数目相等的H2SO4是 ( ) A98g B49g C1 mol D05mol7下列说法中不正确的是 ( ) A. lmolH2中所含的质子数为2NA B1molFe在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3NA C. 在常温下，把10gCaCO3加到180g水中，所得溶液里的Ca2+数等01NA D. 一定质量的CaCO3所含O原子数为NA，相同质量的KHC03中含O原子数也为NA8Pg某结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量
11、应变为qg，由此可知该结晶水合物相对分子质量为( ) A 18pn/(p-q)， B18pn/q C18qn/p Dqn/(p-q)B、C9. (1)根据0012kgl2C所含的碳原子数约为_ _可以计算出1个12C原子的质量为_。已知1个Fe原子的质量约为928*1026kg，可以计算出Fe的相对原子质量为_，602*1023个Fe原子的质量为_。(2)05mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是_含有O的原子数目是_，含有的质子数目是_。10. 已知C02与CO混合气体的平均相对分子质量为32，求： (1)该混合物气体中CO2与CO的物质的量之比。 (2)64g该混合物气体中含O的数目。 高一化学导学案（5）第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积课前预习 1影响气体体积的因素有哪些？导学探究一气体摩尔体积定义 ： 单位 ： 符号 ： 标准状况下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 注意事项：1外界条件对气体体积的影响。 气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。2正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔
