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1、化学反应速率与化学平衡专项训练一、影响化学反应速率的因素1.(2019江山中学月考)下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大答案B解析压强改变有多种，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大，但反应物浓度不变，活化分子数不变，反应速率不变，A项错误；使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B项正确；如反应物是固体或纯液体，改变其用量，活化分子百分数不变
2、，反应速率不变，C项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D项错误。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B.用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案D解析A项，加入NaCl溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，常温则发生钝化；C项，不论化学
3、反应是放热反应还是吸热反应，升温化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。二、化学平衡的特征与移动3.恒温恒容条件下，对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A.断开1个NN键的同时有6个NH键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数132的状态答案C解析断开1个NN键和6个NH键形成均为正反应速率，没有逆反应速率，A项不正确；恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变，即密度不变，B项不能说明反应达平衡；混合气体的平均相对分子质量M，m(g)反应前后不变，但反应后n
4、(g)减小，故M不变可以说明反应达到平衡状态，C项正确；N2、H2、NH3分子个数比为132时，不能说明不变，因此，不能说明反应已达平衡状态，D项不正确。4.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0D.25 时，该反应的平衡常数K2.2答案D解析体系中有过量的锡且金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错误；升温使c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，H0若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是()ABC
5、D答案D解析该反应为吸热反应，升高温度，K增大，A项不正确；增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率降低，B项不正确；反应在p1条件下先平衡，故p1p2，增大压强，平衡逆向移动，苯的体积分数减小，C项不正确；t1时使用催化剂，v正与v逆增大倍数相同，D项正确。四、化学平衡常数与转化率7.700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1 min内的平均
6、速率为v(H2) molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D.温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案B解析由于在t1 min内v(CO) molL1min1，根据各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知A错；根据温度不变，平衡常数不变，再结合反应方程式可知，B正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减
7、小，而另一种反应物的转化率增大，C错误；根据表中数据求得700 时该反应的平衡常数为1,800 时该反应的平衡常数为0.64，说明升高温度使平衡左移，因此该正反应是放热反应。8.(2019乐清中学月考)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空：(1)该反应平衡常数的表达式K_；若反应容器的容积为2 L,8 min后达到平衡，测得容器内物质由2.5 mol减少至2.25 mol，则HCl的平均反应速率为_molL1min1。(2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_(填字母)。a.v (HCl)2v(C
8、l2)b.4v正(HCl)v逆(O2)c.又加入1 mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d.分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大(3)如图是该反应两种投料比n(HCl)n(O2)分别为41和21下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_(填字母)。a.该反应的正反应是放热反应b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动(4)投料比为41、温度为40 时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是_。答案(1)0.062 5(2)ac(3)ad(4)35.29%解析(1)4HCl
9、O22Cl22H2O的平衡常数K；语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久
10、而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。8 min后达到平衡，测得容器内物质由2.5 mol减少至2.25 mol，则：4HClO22Cl22H2O物质的量减少n4 1n(HCl) 2.5 mol2.25 mol0.25 mol故n(HCl)0.25 mol41 mol，故v(HCl)0.062 5 molL1min1。(2)a项，平衡时不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故v(HCl)2v(Cl2)，正确；b项，4v正(HCl)v逆(O2)即v正(HCl)v逆(O2)14，不等于化学计量数之比41，反应未到达平
11、衡，向逆反应进行，错误；c项，加入1 mol O2，氧气的浓度增大，平衡向正反应移动，HCl的转化率增大，正确；d项，分离出H2O，生成物的浓度降低，达新平衡时，v正(HCl)降低，错误。(3)a项，由图可知，投料比一定时，温度越高HCl的转化率越低，故该反应正反应是放热反应，正确；b项，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，错误；c项，平衡常数增大应降低温度，平衡向正反应方向移动，改变体积瞬间反应速率降低，此后正反应速率降低、逆反应速率增大，错误；d项，平衡常数增大应降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，正确。(4)增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反
12、应物的转化率增大，故投料比n(HCl)n (O2)21到达平衡时HCl的转化率更高，由图像可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为21，b表示投料比为41。由图可知，投料比为41、温度为40 时，HCl的转化率为75%，令n (HCl)4 mol、n (O2)1 mol，则参加反应的HCl为4 mol75%3 mol，则： 4HClO22Cl22H2O开始(mol)：4 100变化(mol)：3 0.751.5 1.5平衡(mol)：1 0.251.5 1.5故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是100%35.29%。五、化学反应速率和化学平衡的综合应用9.(2019镇海中学月考)已知热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1H2O(l)=H2O (g)H44 kJmol1(1)计算热化学方程式CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的反应热H_。(2)已知方程式CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度()8008301 0001 200与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为
