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1、云南省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。) (共16题；共48分)1. （3分） 下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（ ） A . 氯水B . 氧化钠C . 漂白粉D . 氯化钙2. （3分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多3. （3分） (2015高一上潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数
2、 氧原子数（ ） A . B . C . D . 4. （3分） 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（ ） 活性碳过氧化钠氯水漂白粉臭氧A . B . C . D . 5. （3分） (2016高三上昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN、Br可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D . 1L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6. （3分） 将SO2通
3、入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂7. （3分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点
4、最高B . 原子半径：ZYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强8. （3分） (2018高三上邢台开学考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是（ ） A . Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸
5、反应后剩余HNO3为0.2mol9. （3分） (2016高一下枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NOB . NaClO溶液中ClO的水解：ClO+H2O=HClO+OHC . 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OD . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O10. （3分） (2015高二下泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代
6、反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D11. （3分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（ ）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 催化剂
7、可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D . 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率12. （3分） (2016高二下南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0 m+ncD . H0 m+nc13. （3分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A .
8、乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法14. （3分） (2018高一上商都期中) 由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 还原性：A-B-C-D-C . 2A-+D2=2D-+A2反应可以进
9、行D . 2C-+B2=2B-+C2反应不能进行15. （3分） 下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ） A . SO2与水反应B . SO2与H2S溶液反应C . SO2与NaOH溶液反应D . SO2与酸性高锰酸钾溶液反应16. （3分） (2018临沂模拟) 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（ ）A . 装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B . 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则 C . 装置的作用是吸收尾气，同时
10、防止倒吸D . 装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气二、 填空题(本大题共5小题，共52分。) (共5题；共52分)17. （6分） (2018高一上菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。 （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题： 实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体_g。（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_、_。 （3） 过氧化钠保存不当容易变质生成Na
11、2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_（说明操作、现象和结论）。 （4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_mol，参加反应的HI的物质的量是_mol。实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_（填序号）。A HI溶液 B. NaOH溶液 C.酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液18. （8分） (2018衡水模拟) “一酸两浸
12、，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PA
13、FC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 19. （9.0分） (2019高一下长春月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。 （1） 在反应中_（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为_。 （2） 浓硫酸在此反应中体现_性（用选项字母填空）。 A.酸B.还原C.氧化D.脱水（3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_，能否用排水法收集该气体？_（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因_。 20. （14.0分） (2016高一上扬州期中) 根据题意解答 （1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，其相对式
