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1、2013年房山区高三第一次模拟理综试题化学部分6下列认识中，正确的是 A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 D塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生
2、：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH- 8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C 的单体之一可能是 D维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇催化剂9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNO
3、B. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol C等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11. 下列叙述中，正确的是ApH=6的CH3COOH与CH
4、3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 molL-1BpH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小CpH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH=9的NaHX溶液中：c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+)c(X2-)12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 KJmol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常
5、数 B. COCl2的平均反应速率 C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少25. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4
6、(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。H2的平均反应速率是 mol(Lmin)。平衡时容器内N2的浓度是 molL-1。SiCl4(g)的转化率是 。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料
7、配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是 。选项投料方式An(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：1 ：2Bn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：2 ：2Cn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 3 ：2 ：2Dn(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 2 ：1 ：3A B CD26.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题:（1）A的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：A的氢化物C的氢化物b
8、. 还原性：B2-D2-C. 酸性：H4CO4H2DO4d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 化学键HHBrBrHBr能量(kJ/mol)436194362为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工
9、艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。27（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。 亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是 、 。（3）反应过程中，
10、装置A的作用是 （填序号）。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。（5）取装置C中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05 molL-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。28. （17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中PHEMA的结构是： 它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含
11、的官能团是 （2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，FG的反应类型是 （3）写出以下反应的化学方程式： AB DE Q （4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基 （5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为29，K的结构简式是： 2013房山高考理综一模化学参考答案选择6-12题，共42分6789101112ADCBCDB非选择题25-28题，共58分25（12分）（1） （1分） 2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2 （2分）（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）（3）0.024 （1分） 0.96 （1分） 40% （1分） 减小 （2分） A、B
