《归纳与整理33 (3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《归纳与整理33 (3)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应与能量 -归纳与整理一:知识目标（1）了解化学反应中能量的转化的原因及常见的能量转化的形式，了解常见的吸热反应、放热反应。（2）理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写简单的电极反应和总反应式，初步掌握陌生的电极反应方程式的书写，了解常见化学电源的种类及工作原理。（3）了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（4）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）等反应速率的影响。（5）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立，掌握化学平衡的特征。二：化学学科素养培养方面(1)形成良好的归纳和整理的学习习惯，并综合应用解决实际问题。(2)在学习过程中，通过讨论、交流
2、、分享对问题的看法，培养他们的团队精神。三：教学重难点（1）化学能与热能：化学能与键能的关系（2）化学能与电能：原电池原理以及陌生情境下的原电池原理分析（3）化学反应速率及限度：（三段式解题方法、控制变量研究方法、化学平衡的特征）四：课时安排（2课时）五：（第1课时）教学设计（基于学科组开展的“问题式教学”研究课题，本节课主要设计以问题的形式帮助学生复习相关知识点，并形成知识网络）从微观角度（键能）分析能量变化的原因能进行简单的计算总结归纳化学反应能量变化的原因，并学会看图。以五个化学反应引出相关的问题并进行归纳总结原电池的正负极的判断原电池的电极反应方程式的书写原电池的工作原理原电池的设计（
3、构成条件）【课前预习】(1)实质：反应物中化学键 和生成物中化学键 。(2)特征：既有 变化，又伴有 变化。(3)两守恒：化学反应遵循 守恒定律，同时也遵循 守恒定律。(4)断裂化学键 能量，形成化学键 能量(5)(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(l) H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应放出的热量为Q1，反应放出的热量为Q2，则Q1_Q2(填“”“”或“石墨对吗？考点2：有关键能的计算【追问】：已知1molO2发生反应放出483.6kJ能量，又已知H-H键能为436kJ/mol,O=O键能为498kJ/mol,求H-O的键能为多少？【归纳总结】：物质的稳定性、键能和内能之间的关系
4、考点3：原电池的构成【问题2】以上反应中哪些反应能被利用设计成原电池？为什么？【学生活动】请画出以和为反应原理设计成的原电池简单装置图，并作出必要的标注，写出两极反应原电池设计的思维模板(1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。(2)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。(3)画装置图：注明电极材料与电解质溶液。考点4：原电池工作原理【学生活动】请在你画的装置图中注明电子的流向、电流的方向、阴阳离子的移
5、动方向、两极被氧化、被还原的情况，电极反应方程式原电池工作原理考点5：陌生的电极反应方程式的书写【例】：请写出该原电池的正负极反应式；若电解质溶液改成NaOH呢？【随堂练习】(1)2016江苏化学，20(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3，其电极反应式为_【归纳总结】陌生的电极反应方程式的书写方法看环境列守恒两式加验总式找物质标得失考点6：原电池正负极的判断【例】某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计如图的原电池。发现电流表的指针偏转，镁条表面有少量的气泡产生。请分析原
6、电池的正负极。【总结归纳】判断原电池正负极的方法【随堂练习】如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是 【总结】判断原电池的正负极的方法【课后作业】1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2(2017北京房山区月考)室温下，2H2(g)O2(g) 2H2O(l)566 kJ(反应的意义：2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出的能量是566 kJ)。下列说法错误的是()AH2HH的过程需要吸收热量B放热反应不需要加热就能发生，该反应是放热反应，所以
7、在常温下就能发生C该反应的能量图如右图D2 mol氢气与1 mol氧气的能量之和大于2 mol液态水的能量3下列事实不能用原电池原理解释的是()A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用4.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，由此判断错误的是()A放电时，Cd作负极B放电时，NiO(OH)作负极C电解质溶液为碱性溶液D放电时，负极反应为Cd2OH2e=Cd(OH)25(1)2015全国卷，27(1)甲醇既是重要的化
8、工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H3 回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。（已知H0表示吸热）6(1)根据反应Fe2Fe3=3Fe2设计的原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。(2)根据2CuO22H2
9、SO4=2CuSO42H2O设计的原电池的正极反应式为_。1-4 CBBB599416(1)Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2(2)O24e4H=2H2O【课后反思】本节课是一节高一必修2的章节归纳整理课，学生面临的问题有知识点的遗忘，另外高一必修部分知识点繁多，记忆凌乱，因此本节课最主要的两个目的就是帮助学生回顾知识，并构建知识网络。从学生反映情况来看，因为是重点班学生，学生学习较自觉，课前自主复习做的比较好，因此在知识点这一块基本能通过题目掌握，尤其是原电池原理这一块，对于重点班的学生基本问题不大，但是陌生电极方程式的书写还是一个较难的问题，因此在本节课中我设置了4道有关的陌生电极反应方程式的书写给学生练习，以便于帮助学生理解和掌握。另外设计通过教师的讲解、归纳形成网络体系，但是在实际教学中，由于时间安排把握不是很好，原电池的形成条件的地方花的时间较多，造成后面总结时有点仓促，教学留有遗憾。
