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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中
2、的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C装置的作用是便于控制通入NO2的量D若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO3、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展
3、核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐4、已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族C不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。5、下列说法中正确的是A在一个原
4、子里找不到两个能量基本相同的电子B在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有232个电子6、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+ABCD7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐
5、蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO49、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等,南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实
6、验操作方法是( )A升华B过滤C萃取D蒸馏10、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2+2H+11、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1：3B2：3C1：1D3：112、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态
7、氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性：BAB物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒13、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ）ANaClBHClCH2SO4DCuSO414、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AS2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB密闭容器中2mol NO与1mol
8、O2充分反应,产物的分子数为2NAC24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NAD5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ）向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：ClSi向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸碳酸取少量Fe(NO3
9、)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A1条B2条C3条D4条16、常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NAB当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2molC当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2molD当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已
10、知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊
11、，请写Q与水反应的化学方程式_18、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。19、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的
12、温度：NO2:21；NO：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): AC_。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_.（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。20、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备P
13、OCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的_（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是_。II实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体
14、，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为_。（4）反应温度要控制在6065，原因是：_。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步骤d中达到滴定终点的现象是
