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1、河南省2018_2019学年高二化学下学期期末考试一试题(含分析)河南省2018-2019学年高二化学下学期期末考试一试题（含分析）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Mg24、Al27、P31一、选择题(每题6分，共42分)1. 以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所D开采可燃冰，B氘、氚用作“人造太阳”C偏二甲肼用作发射“天制氢气用于新将其作为能源使核聚变燃料宫二号”的火箭燃料能源汽车用A.AB.BC.CD.D【答案】B【分析】剖析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反响，不属于化学变化；C项，偏二甲肼
2、与N2O4反响生成CO2、N2和H2O，放出大批热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH焚烧生成CO和HO，放出大批热，属于422化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反响，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反响生成CO、N和HO，放出大批热，反222应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4焚烧生成CO2和H2O，放出大批热，反响的化学方程式为CH4+2OCO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：此题考察化学变化、核反响的差别，化学变
3、化的特点是有新物质生成。注意化学变化与核反响的差别，化学变化过程中原子核不变，核反响不属于化学反响。-1-2.以下实验操作能达到实验目的的是()A. 用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B. 用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl2【答案】C【分析】【详解】A长颈漏斗不可以用作分别操作，分别互不相溶的液体应当采纳分液漏斗，故A错误；BNO易和空气中O2反响生成NO2，所以不可以用排空气法采集，NO不易溶于水，应当用排水法采集，故B错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+
4、易水解生成Fe(OH)3而产生污浊，为了防备氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应当将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。【点睛】此题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 由X、Y构成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比
5、Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳固性比W的强【答案】D【分析】剖析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。依据元素周期律作答。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元-2-素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径挨次减小，原子半径：
6、r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y构成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳固性比W的强，D项正确；答案选D。点睛：此题考察元素周期表和元素周期律的推测，正确推测出各字母代表的元素是解题的重点，从而依据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。4.A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()NA.100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1ANB.
7、常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混淆物中含氢原子数目为2ANC.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NAD. 标准情况下，124gP4中所含PP键数目为6NA【答案】D【分析】【详解】A三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L甲烷和乙烯混淆物的物质的量不是0.5mol，此中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫的反响为可逆反响，不可以进行究竟，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分
8、子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D124gP4的物质的量为124g=1mol，依据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即314g/mol含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。5.有机物X、Y、M互相转变关系以下以下相关说法不正确的选项是-3-A.可用碳酸氢钠差别X与YB.Y中全部原子在同一平面上C. X、Y、M均能发生加成、氧化和代替反响D.X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)【答案】B【分析】【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反响，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反响，故A正确；B.甲烷分子为四周体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中全部原子不行能处于同一平
9、面上，故B错误；C.X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和代替反响，故C正确；D.采纳定一移二的方法剖析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。答案选B。【点睛】此题考察有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的重点，此题难点是D选项，注意采纳定一移二的方法剖析同分异构体的种数。6.常温下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化以下图(忽视滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。以下表达正确的选项是()A.常温下
10、Ksp(CuS)的数目级为10-30-4-B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C.b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D.d点溶液中c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)【答案】D【分析】【剖析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反响：Cu2+S2-?CuS，Cu2+单独存在或S2-独自存在均会水解，水解促使水的电离，图中-lgc(Cu2+)越大，则c(Cu2+)越小，联合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想剖析解答。【详解】A依据图像，V=10mL时，两者恰巧完整反响生成CuS积淀，CuS?Cu2+S2-，均衡
11、时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数目级为10-36，故A错误；Bc点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发生水解反响促使水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；C依据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L0.005L2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L0.01L2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；Dd点溶液
12、中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，所以c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)，故D正确；答案选D。7. 用石墨电极达成以下电解实验。实验一实验二装置a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；两个石墨电极邻近均有气泡产生；铜珠n现象c处无显然变化的右边有气泡产生。-5-以下对实验现象的解说或推测不合理的是()A.依据实验一的原理，实验二中铜珠m左边变厚B.a、d处：2HO2e=H2OH22C.b处：2Cl2e=Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO2D.c处发生了反响：Fe2e=Fe【分析】【剖析】实验一a、d处试纸变蓝，说明生成-OH，为电解池的阴极，b处变红，局部退色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无显然变化，铁丝左边c处为阳极，右边d处为阴极，实验二两个石墨电极邻近有气泡产生，左边生成氢气，右边生成氧气，两个铜珠的左边为阳极，右边为阴极，n 处有气泡产生，为阴极，据此剖析解答。【详解】A实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不一样的
